盐酸、硫酸.doc

浓盐酸 氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯盐酸为无色液体，在空气中冒烟，有刺鼻臭味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。市售浓盐酸的浓度为20.24％，密度1.097克／厘米3，是一种共沸混合物。盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁），产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸的无机酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷等工业。分子量：36.47；比重：1.19g/l。硫酸有强氧化性 盐酸有强还原性 硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀． 盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀 --------------------------------- 盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 (2)浓硫酸加热到340左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 --------------------------------- 盐酸化学性质！！！ ！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 ！浓硫酸加热到340左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与BaCl2反应生成沉淀 盐酸无反应 --------------------------------------- 酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同 纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中 硫酸和盐酸在化学性质上的相同点： (l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。 (2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑ (3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O (4)都能与碱反应生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 化学性质的不同点： (1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 (2)浓硫酸加热到340左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 H2SO4（浓）SO3↑+H2O 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 ！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 ！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与bacl2反应生成沉淀 盐酸无反应 --------------------------------------- 酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同 纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中 硫酸和盐酸在化学性质上的相同点： (l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。 (2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。 zn+2hcl=zncl2+h2↑ fe+h2so4（稀）= feso4+h2↑ (3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo+2hclcucl2+h2o (4)都能与碱反应生成盐和水。 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o (5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。 bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 化学性质的不同点： (1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成