离子键离子晶体7.pptVIP

3、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。 4.氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。请写出镍的外层电子排布式 。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式 。 * * 离子键 离子晶体 二、离 子 晶 体 1、定义： 阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体 （2） 熔沸点较高 、硬度较高，密度较大难压缩，难挥发 （1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子 2、特点： 3、离 子 晶 体的空间结构 ⑴、NaCl 型 ⑵、CsCl 型 Cl- Na+ ①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-。 【 NaCl 型 】 ６ 它们所围成的空间几何构型是 。 正八面体 ②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有 个？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 【 NaCl 型 】 ③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，即 (填计算式)，Na+的个数等于 ，即 (填计算式)。 4 4 Cl- Na+ 【 NaCl 型 】 【 NaCl 型 】 ⑤在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413℃以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为 . Na2Cl2 【 CsCl 型 】 ①、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为 8 8 1：1 【 CsCl 型 】 ②、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl- 1 1 【 CsCl 型 】 ③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个 ６ 1、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） ① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤ 【课堂练习】 A 2、能充分说明某晶体属于离子晶体的是 A．一定溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高熔点 D．固态不导电，熔融时能导电 【课堂练习】 D 体心立方 面心立方 * *