知识点高中必会化学教案.doc

2012年高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一 物质结构 元素周期律 热点二　水的电离和溶液的pH 热点三　化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化－还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 物质分类与常用计量 知识概括： ．物质的分类 常用化学计量 3．溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度注意①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)S(溶解度)= 气体的溶解度 在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而小，随压强的增大而大。 溶质质量分数（a%） 溶质质量分数=nm～100nm之间 2.胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 胶体的重要性质 ①丁达尔现象胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动：布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象电泳现象胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 ④胶体的聚沉胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。⑤渗析利用半透膜把溶胶中的离子、分子与粒分离开来。利用渗析可提纯胶体。 (一)离子方程式书写的要求 1、符合客观事实，不可臆造产物及反应。 2、化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。 3、符号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号合实际。 4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒 5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。 ⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 （二）常见强、弱电解质、非电解质归类 1．强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。 2．弱电解质：举例： 3．非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 （三）★常见物质溶解性 1．氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。 2．硝酸盐：均易溶 3．盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。 4．硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。 5．硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。 6．亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。 7．碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。 8．硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。 9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。 10．含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。 金属及其化合物 一：钠及其化合物的性质 一．钠的性质 1．钠的物理性质 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金