离子方程式(刘).ppt

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离子方程式(刘)

* ①NaCl晶体 ②NaCl溶液 ③熔融NaCl ④NH3 ⑤盐酸 ⑥Cl2 ⑦SO3 ⑧CH4 ⑨酒精 ⑩Cu (11)NH4Cl (12)NaOH (13)KNO3 (14)蔗糖 (15)浓硫酸 (16)H2O 复习:找出下列物质是属于电解质的是 √ √ √ √ √ √ 思考: 1、电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在? 2、如果把不同的电解质溶液混合在一起,这些电解质是通过什么形式接触?如果这些电解质之间能发生反应,实际上是什么微粒在进行反应? 一般以离子的形式存在,如CuSO4在水溶液中是以Cu2+、SO42-的形式存在 以离子的形式接触 是离子在进行反应 实验探究 混合后的微粒 混合前的微粒 现象 向CuSO4溶液的中滴加NaOH溶液 向CuSO4溶液中滴加 BaCl2溶液 向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 操作 Ⅲ Ⅱ Ⅰ 无明显变化,溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成,溶液颜色仍为蓝色 有蓝色沉淀生成,溶液颜色接近无色 Cu2+、SO42-、Na+、Cl- Cu2+、SO42-、Na+、Cl- Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl- Cu2+、Cl-、 BaSO4 Cu2+、SO42-、Na+、OH- SO42-、OH-、Cu(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 混合后的微粒 混合前的微粒 现象 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 向NaOH溶液中滴入酚酞溶液,再滴入盐酸至溶液刚变色为止 向NaOH稀溶液中滴加稀盐酸 操作 Ⅵ Ⅴ Ⅳ 无明显现象 溶液变红色,滴入盐酸后溶液红色变浅至无色 有大量气泡生成 Na+、OH-、H+、Cl- Na+、 Cl- H2O Na+、OH-、H+、Cl- Na+、 Cl- H2O Na+、CO32-H+、Cl- Na+、 Cl- H2O、CO2 H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 离子反应: 电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。 离子 离子反应的类型及其发生的条件是: (1)在水溶液中的复分解反应,其发生的条件是具备以下三个条件之一,即 、 、 。 (2)在溶液中进行的置换反应: 这类反应主要取决于是否符合它们之间的活动顺序。 生成沉淀 放出气体 生成水 按有没有离子参与反应的角度对化学反应分类 化学反应 离子反应 非离子反应 离子方程式:用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子。 ①写 检查方程式两边 和 是否相等。 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 ②拆 把易溶、易电离的物质(强酸 、强碱、 ) 拆成离子形式。 强酸: 、 、 。 强碱: 、 、 、 。 可溶性盐 盐酸 硝酸 硫酸 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- 非电解质、难电离的物质(弱酸、弱碱 、 水)、 、 、 、 等仍用化学式表示。 单质 气体 氧化物 难溶性物质 (澄清石灰水) ③删 删去方程式两边 的离子。 不参加反应 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- ④查 各元素的原子个数电荷总数 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ *

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