离子反应 校内公开课.ppt

 物质的导电性 一、电解质 一、电解质 一、电解质 下列物质中，①Fe ②NaCl固体 ③K2SO4溶液 ④酒精 ⑤蔗糖 ⑥氯水 ⑦KOH ⑧KNO3 ⑨HCl ⑩盐酸 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质 。 电解质与生命 电解质与生命 电解质溶液导电的原因 电解质导电的原因 二、电离 酸、碱、盐的电离 课堂练习 课堂练习 —*— —湖北省水果湖高级中学— 第二节 离子反应 思考：在我们的日常生活中，出汗后人体接触电器时更容易触电，这是为什么呢？ 组一： HCl(气体)，NaOH(固体)，NaCl(固体), 蔗糖（固体)，酒精（液体） 组二：盐酸溶液，NaOH溶液，NaCl溶液,蔗糖溶液，酒精溶液 HCl (气体） NaOH(固体） NaCl(固体） 蔗糖（固体） 酒精（液体） 溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 不导电 不导电 导电 导电 导电 或熔融 或熔融 和熔融 化合物 酸 盐 碱 电解质 有机物 非电解质 从实验事实中抽象出本质 【问题探究1】 根据上述实验结果我们可以怎样对化合物进行分类？ (1) 电解质: (2) 非电解质: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 无论在水溶液里还是在熔融状态下都不能导电的化合物。 包含的物质种类：酸、碱 、盐。 包含的物质种类：蔗糖、酒精等大部分有机物。 一、酸、碱、盐在水中的电离 c.硫酸钡难溶于水，其水溶液不导电，所以硫酸钡不是电解质。（ ） × × × a.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ） b.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。（ ） (3)注意： ① 对象：化合物 ② 导电条件：水溶液或熔融状态 d.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。（ ） × ②⑦⑧⑨ ④⑤ ①③⑥⑩ 交流与讨论 1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生事故？ 2、许多运动饮料都含有电解质: 【运动饮料适合的人群】 　　上海胸科医院心内科专家兼急诊科主任蒋锦琪教授认为，运动饮料主要是针对运动员或是经常参加健身的人群，普通人如果每天的运动时间不超过1小时，就没有必要喝这种饮料。如果运动量大、时间长，且出汗量大（在超过一升时），才推荐饮用运动饮料。从不良反应角度来说，不适宜人群盲目喝运动饮料，其中的各种电解质会加重血液、血管、肾脏的负担，引起心脏负荷加大、血压升高，造成血管硬化、中风等，肾脏功能不好者应禁用。 设想猜测 (1)为什么有些物质能导电而有些物质不能? 【问题探究2】 (2)回忆金属能导电的原因? 金属能导电 溶液中也有自由移动的带电微粒 金属内部有自由移动的带负电的电子 电解质溶液（如NaCl溶液）能导电 原因 猜测 (3)你能否猜测一下电解质溶液（如NaCl溶液）能导电的原因? 带电微粒以阴阳离子的形式存在 猜测 NaCl溶解的微观过程 熔融的NaCl： NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的水合Na+和水合Cl-离子，从而能够导电。 NaCl固体：含有Na+和Cl- ，但不能自由移动，故不能导电。 受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl-成为自由移动的离子，可以导电。 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 思考:正确书写电离方程式，应当注意哪些问题？ 书写下列各物质的电离方程式： 第一组：HNO3、H2SO4、HCl 第二组：KOH、Ba(OH)2 第三组：Al2(SO4)3、NH4Cl、CuSO4 练习 (1) 请分析三组物质电离后的阴阳离子类型，有没有什么共同点？ 【问题探究3】 概念归纳： （2）由此，你能否从电离的角度给酸、碱、盐下定义呢？ 三、 从电离的角度认识酸碱盐 酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离同时生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物。 已知：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，那NaHSO4是不是酸呢？ 正盐：电离生成的阳离子全部是金属阳离子（或铵离子），电离生成的阴离子全部是酸根离子的盐。 酸式盐：电离生成的阳离子除了金属阳离子（或铵离子）外，还有氢离子的盐。 碱式盐：电离生成的阴离子除了酸根离子外，还有氢氧根离子的盐。 三、 从电离的角度认识酸碱盐 3.下列物质导电性能最差的是（??? ） A.熔融的氢氧化钠??????????????????? B.石墨棒