稀溶液的依数性溶液9.ppt

例：计算医院补液用的50.0g·L-1 葡萄糖溶液和9.00 g·L-1 NaCl溶液(生理盐水)的渗透浓度（mmol·L-1）。 解：50.0g·L-1葡萄糖溶液： 9.00 g.L-1NaCl溶液： 第三节 溶液的渗透压 2． 等渗、低渗和高渗溶液 正常人血浆的渗透浓度约为300 mmol·L-1。 临床上规定血浆总渗透浓度的正常范围： 280?320 mmol·L-1 临床上：等渗液 ? = 280 ~ 320 mmol·L-1 低渗液 ? ＜ 280 mmol·L-1 高渗液 ? ＞ 320 mmol·L-1 第三节 溶液的渗透压 为什么红细胞分别在0.068mol·L-1 、 0.154mol·L-1 、 0.256 mol·L-1NaCl溶液中形态不同？ 讨论： 求上述三种溶液的渗透浓度： 0.068mol·L-1 ： 0.154mol·L-1 ： 0.256 mol·L-1： 第三节 溶液的渗透压 ρ(g.L-1) Cos(mmol·L-1) 比较 红细胞形态 4 136 9 308 15 512 NaCl溶液对红细胞形态的影响 ?溶液〈 ?血浆 正常 ?溶液 = ?血浆 膨胀 ?溶液 〉?血浆 皱缩 血浆的等渗液：9g·L-1NaCl、50 g·L-1葡萄糖、 19g·L-乳酸钠、12.5 g·L-1NaHCO3等。 第三节 溶液的渗透压 * * 第二章 稀溶液的依数性 Chap.2 Colligative Properties of Dilute Solution （二） Colligative properties of dilute solution vapor pressure lowering——Raoult’s Law： or Review： 温度一定时，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 Sect. 2 Boiling point elevation and freezing point depression of solution 一、溶液的沸点升高 1．液体的沸点（boiling point，b.p.） 液体的沸点：液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。 液体的正常沸点：外压为101.3kPa时的温度。 影响因素：液体的本性，外界压强。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 2．稀溶液的沸点升高（boiling point elevation） △Tb = Tb - Tb0 （K） 相同T时，P（溶液） P（溶剂） 溶液的沸点升高:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点这一现象。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 沸点升高值 稀溶液沸点 纯溶剂沸点 沸点升高原因： 稀溶液的沸点升高和凝固点降低示意图 固态纯溶剂 P 0 P T A B C A， B， Tb0 Tb Tf Tf0 溶液 纯溶剂 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 稀溶液沸点升高的规律： 结论： 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 Kb—溶剂的沸点升高常数，只与溶剂本性有关 。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 常见溶剂的Tbo 、Kb和Tfo 、Kf值 6.9 80.0 5.80 218 萘 1.8 -116.2 2.02 34.7 乙醚 32.0 -22.9 5.03 76.7 四氯化碳 1.99 -117.3 1.22 78.4 乙醇 5.10 5.5 2.53 80 苯 3.90 17.0 2.93 118 乙酸 1.86 0.0 0.512 100 水 Kf/（K·kg·mol-1） Tfo/oC Kb/（K·kg·mol-1） Tbo/oC 溶剂 外压不变，稀溶液的沸点是否恒定？ 注意： ①纯溶剂的沸点恒定，溶液的沸点不恒定。 ②溶液的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。 否。沸腾时，溶液浓度会变化。变浓。 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 二、溶液的凝固点降低 1． 液体的凝固点（freezing point , f.p.） 纯