2017年九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版.pptVIP

* 第三单元 物质构成的奥秘 专题一 本章知识梳理 思维导图 考纲要求 1. 物质的微粒性 (认识) 2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 (知道) 3. 用微粒的观点解释某些常见的现象 (理解) 4. 原子是由原子核和核外电子构成的 (知道) 5. 原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互 相转化 (知道) 6. 核外电子在化学反应中的作用 (认识) 考纲要求 7. 氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 (认识) 8. 一些常见元素的名称和符号 (理解) 9. 元素的简单分类 (知道) 10. 根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素 (知道) 11. 形成“化学变化过程中元素不变”的观念 (内化) 知识梳理 一、分子 概念：___________________的最小粒子。 2. 分子的基本性质： (1)质量和体积都很小。例如：1个水分子质量约是3×10－26 kg，一滴水(20滴计为1 mL)约含167×1021个水分子。 (2)分子间有间隔，且在不停地运动着。运动速率与温度有关。利用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。 (3)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 保持物质化学性质 知识梳理 二、原子 原子是构成______的粒子；原子也是直接构成____的一种粒子，例如：氖气就是由许多氖原子聚集而成的。 2. 原子的定义：原子是___________中的最小粒子。 注意：原子在化学变化中不可再分，不等于原子不可再分。 分子 物质 化学变化 知识梳理 三、原子的构成 1. 原子结构的认识：原子原子核(带正电) 2. 在原子中由于原子核所带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(即核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。 注意：①原子中质子数不一定等于中子数;②并不是所有原子的原子核中都有中子。 知识梳理 四、相对原子质量 国际上以一种碳12原子质量的____为标准(即 ×1/12)，其他的原子与他相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号为____。例如：Ar(H)= ÷( ×1/12)。 注意：相对原子质量的单位为1，一般不写出。而原子的实际质量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 1/12 Ar 知识梳理 五、元素 元素的含义：元素是_______(即________)相同的一类原子的总称。 这里所讲的一类原子包括三种情况： (1)质子数相同、中子数不同的原子，如相对原子质量为35和37的两种氯原子。 (2)质子数相同的不同化合价价态的原子，如 。 (3)质子数相同的单核离子，如 。上述原子或离子的质子数(即核电荷数)都是17，所以它们都是同一种元素即氯元素。 2. 物质在发生化学变化时，元素的_____不变。 质子数 核电荷数 种类 知识梳理 3. 元素的存在： (1)物质是由元素组成的，目前发现的元素有一百多种，但组成的物质有几千万种。有的物质组成中只有一种元素，有的物质组成中有多种元素。 (2)地壳中含量居前五位的元素分别是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。 (3)生物细胞中含量最多的元素是氧________元素。 氧(或O) 知识梳理 六、元素符号 书写原则：第一个字母_____，第二个字母_____。 2. 表示的意义；表示_________、表示________________。例如：元素符号“O”的含义为：①表示氧元素；②表示一个氧原子。 注意：在元素符号前面加上系数后，这个符号就只能表示原子的个数。如：“2H”只能在微观上表示两个氢原子。 大写 小写 某种元素 某种元素的原子 知识梳理 七、元素周期表 发现者：俄国科学家门捷列夫。 2. 结构：7个周期16个族。 3. 元素周期表中每一方格提供的信息： 表示元素的__________ 表示________ 表示________ 表示元素的__________ 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称