2017年九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版.pptVIP

* 第十一单元 盐 化肥 专题一 本章知识梳理 思维导图 考纲要求 1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 (认识) 2. 一些常用化肥的名称和作用 (知道) 3. 常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 (认识) 4. 利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象 (理解) 5. 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 (认识) 6. 粗盐中难溶性杂质的去除 (独立操作) 知识梳理 一、常见的盐 _________、补钙剂 _____固体 ____溶于水 碳酸钙(CaCO3) 制糕点所用的______ 医疗上，治疗胃酸过多 ______晶体， _____溶于水 ____________ 碳酸氢钠(NaHCO3) 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 _____粉末状固体， ____溶于水 ____________ 碳酸钠(Na2CO3) (1)作调味品 (2)腌渍食物 (3)消除积雪 (4)农业上用NaCl溶液 来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液) 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ______ 氯化钠(NaCl) 用途 物理性质 俗称 物质 食盐 纯碱、苏打 小苏打 白色 易 白色 易 白色 难 发酵粉 建筑材料 知识梳理 二、粗盐提纯 仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、托盘天平、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火柴、量筒。 2. 实验步骤：称量、溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等。3. 计算产率：精盐产率=精盐(g)/溶解粗盐(g)×100% 注意：①溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；②过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次；③蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；④当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。 知识梳理 三、盐的化学性质 BaCl2+Na2SO4 ═2NaCl+BaSO4↓ AgNO3+NaCl ═ AgCl↓+NaNO3 ①反应物都_________； ②生成物至少有一种______ 盐+盐→两种新盐 Na2CO3+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+2NaOH MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ ①反应物都________； ②生成物有气体、沉淀或水 盐+碱→_____________ AgNO3+HCl ═AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 ═BaSO4↓+2HCl 生成物有气体、沉淀或水 盐+酸→___________ CuSO4+Fe ═FeSO4+Cu ZnSO4+Mg ═MgSO4+Zn ①与盐反应的金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ②K、Ca、Na除外； ③参加反应的盐______ 盐+金属→ _____________ 例子 反应条件 盐的化学性质 新盐+新金属 可溶 溶于水 溶于水 沉淀 新盐+新酸 新盐+新碱 知识梳理 四、复分解反应 概念：两种化合物_____________，生成_______________的反应，叫做复分解反应。表达式为：AB+CD →AD+CB。 2. 条件：任何一个复分解反应的产物要么有____，要么有______，要么有______生成;另外反应物一般至少有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。 相互交换成分 另外两种化合物 水 气体 沉淀 知识梳理 3. 酸、碱、盐的溶解性规律： (1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。 (2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。 (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 口诀： 钾钠铵盐硝酸盐 ，完全溶解不困难 。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅 ，生成沉淀记心间 。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。 知识梳理 五、化学肥料