2017年九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版.pptVIP

* 第八单元 金属和金属材料 专题一 本章知识梳理 思维导图 考纲要求 1. 金属的物理特征 (认识) 2. 常见金属的主要化学性质 (认识) 3. 防止金属腐蚀的简单方法 (认识) 4. 一些常见金属(铁、铝等)矿物 (知道) 5. 可用铁矿石炼铁 (知道) 6. 在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能 (知道) 7. 生铁和钢等重要的合金 (知道) 考纲要求 8. 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 (认识) 9. 废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性 (认识) 10. 常见的化合反应、分解反应和置换反应 (认识) 11. 利用常见的化合反应、分解反应、置换反应解释日常生活中的一些化学现象 (理解) 12. 用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 (理解) 13. 用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象 (理解) 知识梳理 一、金属的物理性质 金属的物理性质主要包括色泽、______、______、_______、_______、_______、熔点以及沸点等。 2. 金属的共性：常温下，大多数金属是固体，具有_________、不透明、容易导电导热、有延展性等。金属能抽成丝是金属的延性，压成薄片是金属的展性。金属能够弯曲是金属_____性的一种表现。 二、合金 概念：合金是在金属中加热熔合某些_____或______制得的具有金属特征的物质。 2. 性质：一般说来，合金的熔点比各成分金属___，硬度比各成分金属____，抗腐蚀性能更好。 硬度 密度 延展性 导电性 导热性 金属光泽 延展 金属 非金属 低 大 知识梳理 2%~4.3% 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好 熔点低 紫铜为纯铜 不锈钢：含铬、镍的钢抗腐 蚀性能好 备注 铅锡 合金 铜锡 合金 铜锌 合金 含碳量______ 含碳量_______ 成分 青铜 黄铜 钢 生铁 钛和钛合金 焊锡 铜合金 铁的合金 合金 0.03%~2% 注意：合金是混合物，金属氧化物不是合金。 知识梳理 三、金属的化学性质 1. 大多数金属可与氧气反应： 2MgO 生成黑色固体 2Cu+O2 _________ 铜 (加热) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 ________ 铁 (在氧气中点燃) 常温下表面变暗 4Al+3O2 _______ 铝 (常温下) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O2 _____ 镁 (在空气中点燃) 金属+氧气→金属氧化物 现象 化学方程式 金属的化学性质 2Al2O3 Fe3O4 2CuO 注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 知识梳理 2. 金属与酸的反应： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ 不反应 铜 _____________________ ___________________ 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 铁 _____________________ ___________________ 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 锌 _____________________ __________________ 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 铝 ____________________ _________________ 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 镁 稀硫酸 盐酸 反应的化学方程式 现象 金属 2Al+6HCl═ 2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ═FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4═ MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ 知识梳理 一种单质 由上表可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。 四、置换反应 概念：由_________和__________反应，生成___________和_________________的反应叫做置换反应，表达式为A+BC →B+AC。 注意：①它和前面讲到的化合反应、分解反应一样，也是一种基本的反应类型；②判断某化学反应是不是置换反