2017年九年级化学下册 第9单元 溶液 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版.pptVIP

* 第九单元 溶液 专题一 本章知识梳理 思维导图 考纲要求 1. 溶解现象 (认识) 2. 溶液是由溶质和溶剂组成的 (知道) 3. 水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 (知道) 4. 饱和溶液和溶解度的含义 (认识) 5. 溶质质量分数的简单计算(理解) 6. 配制一定溶质质量分数的溶液 (独立操作) 7. 结晶现象 (知道) 8. 一些常见的乳化现象 (知道) 9. 溶液在生产、生活中的重要意义 (认识) 知识梳理 一、溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______的、______的混合物，叫做溶液。 2. 特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的_____和_____完全相同。稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 3. 组成 溶质：________的物质。可以是固体、气体或液体 溶剂：________________的物质。____是常见的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂 均一 稳定 组成 性质 被溶解 能溶解其他物质 水 知识梳理 二、乳浊液与乳化 乳浊液：指小液滴分散在液体里形成的_______、_______的混合物。 2. 常用的乳化剂：洗涤剂(具有_________)。 三、物质溶解时的吸热或放热现象 有些物质在溶解时会出现吸热现象，如______溶解；有些物质在溶解时会出现放热现象，如______溶解、浓H2SO4溶解；有些物质在溶解时没有明显的温度变化，如_______溶解。 不均匀 不稳定 乳化作用 NH4NO3 NaOH NaCl 知识梳理 四、饱和溶液与不饱和溶液 ①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义；②某物质的饱和溶液对该物质饱和，但还可以溶解其他物质，如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以在溶解氯化铜 注意 ①对于大多数溶液来说：不饱和溶液 饱和溶液 ②对极少数物质（如熟石灰）来说： 饱和溶液 不饱和溶液 相互转化 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是饱和溶液 区分方法 __________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____________时所得到的溶液 不饱和溶液 _________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____________时所得到的溶液 饱和溶液 一定温度 不能继续溶解 一定温度 还能继续溶解 知识梳理 五、溶解度 固体物质的溶解度： （１）概念：在一定_____下，某固态物质在100 ｇ溶剂里达到_________时所溶解的质量。 （2）四要素：①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是ｇ。 （3）影响固体物质溶解度的因素： ①内因：_____________________； ②外因：温度。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，少数受温度影响较小，极少数随温度升高而减小。 温度 饱和状态 溶剂和溶质本身的性质 知识梳理 2. 溶解度曲线： (1)定义：用纵坐标表示________，横坐标表示_____，得到________________________的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 (2)溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。 溶解度 温度 物质溶解度随温度变化 知识梳理 (3)溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响情况；④可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 六、结晶——固体混合物的分离方法 1. 定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 知识梳理 2. 结晶方法通常有两种： (1)蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐； (2)冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。 3. 海水晒盐： (1)原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 (2)主要流程： 知识梳理 七、溶质质量分数 溶质的质量分数是指一定量的溶液里所含溶质的量。溶质的质量分数是表示溶液浓度