创新的设计2014届高考化学二轮专题复习课件上篇专题13 化学实验综合应用.ppt

(4)　 (5)①Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 (6)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O 【题组】 1．(2013·广东惠州三模，33)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象，但将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解并产生大量气体。现有试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1 mol·L－1 KI溶液，3% H2O2溶液，淀粉溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液和气体的成分： 【提出猜想】　Ⅰ.所得溶液中金属离子可能含有Fe2＋和 Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。 【实验探究】 实验操作 预期现象 结论 验证 猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 _____________ __________ 步骤②：______________ ___________ 含有Fe3＋ 验证 猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 ____________ 含有两种气体 【问题讨论】　有同学说，若另外选用KSCN溶液，仅用KSCN和H2O2溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：_________________________________________。 解析　根据铁与浓硫酸反应的情况，可预测为两种：浓硫酸表现强氧化性，将铁氧化为Fe3＋，而本身被还原为SO2；硫酸表现酸性，生成H2，本身被氧化为Fe2＋。其中Fe2＋有强还原性，因此可以利用氧化还原反应来验证。SO2和H2均有还原性，但H2不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此可以利用这一性质证明有SO2存在，并在证明除去的条件下，还能收集到气体，则证明有氢气。 答案　【提出猜想】　SO2，H2 【实验探究】　验证猜想Ⅰ：步骤①：验证溶液紫红色褪去　含有Fe2＋ 步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 验证猜想Ⅱ：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】　该观点不正确　若溶液含Fe3＋则无法检验其中是否含有Fe2＋ [实验现象]实验①：_____________________________。 实验②：______________________________________。 [实验结论]猜想二成立，则Fe(NO3)2受热分解的化学方程式是_________________________________________________。 [实验二]探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。该小组的乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气) 实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量的Fe(NO3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…… (1)乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27 mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是______。 (2)乙同学用带火星木条检验量筒内的气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是________(填序号)。 a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物 c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧 (3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2进行实验，且使用B装置收集气体，可收集到________mL气体。 [实验三]探究固体混合物的成分。丁同学将KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是________(填序号)。 A．1∶2∶2 B．2∶1∶3 C．1∶2∶3 D．3∶8∶6 解析　[实验一]铁的常见化合价只有两种，根据猜想一，即可确定猜想二、三；实验结论是猜想二成立，则生成的氧化物是氧化铁，与硫酸反应后生成硫酸铁，遇KSCN溶液变红色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；Fe(NO3)2受热分解得到的三种产物分别是Fe2O3、NO2和O2，利用得失电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。 [实验二](2)O2不溶于CCl4，气体呈红棕色，说明b正确；混合气体中氧气含量小于空气中氧气含量，木条在空气中不复燃而在混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧。 (3)两份相同质量的Fe(NO3)2受热时最初得到的NO2和O2的量一样多，即得到24 mL NO2和3 mL O2，其中12 mL NO2和3 mL O2恰好反应生成硝酸，余下12 mL NO2与水反应生成4 mL NO。 [实验三]根据混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量之比为4∶1，Cu(NO3)2分解得到的