化学基本理论离子浓度大小的比较攻克的方案.pptVIP

离子浓度大小的比较攻克方案 讲师：刘革平 ●考纲解读 　　1．了解溶液中电荷守恒、质量守恒 2 ．了解中和滴定过程中溶液中粒子浓度大小变化 ●考情分析 1．微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系 （1）两个理论依据 　　①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。 　　例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3—)?c(CO32—)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。 　　②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。 　　 （2）三个守恒关系 　　①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中 　　c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH－)。 　　②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： 　　c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。 Na2CO3溶液中 2．四种情况分析 （1）多元弱酸溶液——根据多步电离分析，如：在H3PO4溶液中，c(H＋)c(H2PO4—)c(HPO42—)c(PO43—)。 （4）混合溶液中各离子浓度的比较 　　要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1 1．（2013·四川理综化学·5） 　　室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变 下列判断不正确的是（　　） 　　A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) 　　 B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= Kw/1X10-9 mol·L—1 　　 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1 　　 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－) =c(H＋) 【解析】 　　由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得c(OH-)=C(K+)-c(A-)+C(H+)=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞ 　　2．（2013·浙江理综·12）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） 　　A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX 　　B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 　　C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液 滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)? 　　 　　【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数： 　　1．25℃，有c(HCOOH)＋c(HCOO－)=0.1 mol·L－1的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中c(HCOOH)、c(HCOO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　） 　　A．pH=4.8溶液中： 　　c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 　　B．W点表示溶液中： 　　 c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOO－)＋c(OH－) 　　C．pH=3.8溶液中： 【解析】 　　本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。高三复习中要反复加强训练。 　　A．pH=4.8比4.3大，从曲线来看HCOOH的电离在增大，HCOO－的水解在减小，不可能出c(HCOOH)＞c(HCOO－)。 　　BC．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.8溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)再把题干中的c(HCOOH)