化学基本概念离子反应方程式的书写的技巧.pptVIP

离子反应方程式的书写技巧 讲师：田德金 ●考纲解读 　　了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。 一、离子反应 　　1．定义：有离子参加的化学反应，叫做离子反应。中学化学中所讲的离子反应主要在水溶液中或熔融状态下进行。 　 4．离子反应发生的条件： 　　①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb、草酸铵(NH4)2C2O4等极少数盐属于弱电解质）和水四类物质。其中(NH4)2C2O4是弱电解质在选修“实验化学”中提到。 二、离子方程式的书写技巧 　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。离子方程式是基 （一）离子方程式书写的基本技能 　　1．“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其他一律不拆。弱酸酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆。 　　2．“二特殊”：微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）；氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。 　 （二）常考常错的几类离子方程式的书写技巧 　　近几年来，全国各地的高考试题中，经常出现“量”问题。即反应物用量与产物的判断，这里题目经常会在题干中出现“少量”、“足量”“逐滴加入”“逐渐通入”等关键词。考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查。主要可以分成三类： 　　1．连续反应：就是在某种外界条件下，A与B反应生成C，产物C能继续与反应物A或B继续反应。 　　总则：“少定多变”。所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 　　（2）多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应。若逐滴加入强酸就会先生成酸式盐，继续反应才生成弱酸。 如：向Na2CO3中逐滴加入HCl： CO32-+H+ = HCO3-??????? HCO3-+H+ = H2O+CO2↑ 所以， 像这种情况在中化学中比较常见的还有： 　　AlCl3与NaOH； NaAlO2与盐酸； AgNO3与NH3·H2O再以AgNO3与NH3·H2O为例： 　 　　2.并列反应：两种反应物的阴阳离子都能各自反应，但由于比例不同，产物也不相同。 （1）酸式盐之间、酸式盐与碱的反应 ①Ba（OH）2+NaHSO4 　　NaHSO4溶液足量时，据以少定多，离子方程式为： 　　Ba2+ + 2OH-+ 2H+? +SO4 2-= Ba SO4 ↓ + 2H2O 　　NaHSO4溶液少量时，据以少定多，离子方程式为： 　　Ba2+ + OH-+ H+? +SO4 2-= Ba SO4 ↓ + H2O ③Ca（HCO3）2+NaOH 　　NaOH溶液足量时，据以少定多，离子方程式为： 　　Ca2+ +? 2 HCO3 -+? 2OH-=Ca CO3 ↓ + CO32-+2H2O 　　NaOH溶液少量时，据以少定多，离子方程式为： 　　Ca2+ +? HCO3 -+? OH-=Ca CO3 ↓ + H2O （2）明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应 　　实质上是Ba2+与SO42 -、Al3+与 OH-的反应。写这类离子方程式时，也可按“量少全反应，以少定多”的原则。 　　3.竞争反应：当一种电解质电离的离子有两种或两种以上都能和另一种微粒反应时，就存在先后反应问题，称之为竞争反应。此时加入的物质的物质的量的多少即会导致发生不同的离子反应。这类反应主要是氧化还原反应型的，当然也有复分解反应型的如Ba（OH）2与NH4Fe(SO4)2 （碱与复盐）。我们重点讲讲氧化还原反应型。 　　FeBr2溶液与氯气反应的问题，还原性Fe2+Br- ,Fe2+先被氧化。一般有下列三种情况，分别讨论如下： 　　a．Cl2过量时均被Cl2氧化，即n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 　　b．Cl2少量时，只有Fe2+ 被Cl2氧化， 离子方程式： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 　　 　　FeI2溶液与氯气反应的问题，还原性I-Fe2+ ，I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。有下列三种情况，分别讨论如下： 　　a．Cl2过量时I-、 Fe2+ 均被Cl2氧化， 离子方程式：2Fe2+ +4I- +3Cl2 ==2Fe3++6Cl-+2I2↓ 　　b．C