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第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
●课标要求
1.知道水的离子积常数。
2.初步掌握pH测定的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读
1.了解水的电离及水的离子积常数。
2.了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位
本课时介绍了水是一种弱电解质,在一定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液pH的方法。利用pH,c(H+),c(OH-)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议
追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康,才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢?水是生命之源,如果没有水,就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小,渗透作用快,有利于消除体内过多的自由基,能够延缓机体衰老,且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生,在全世界掀起了一场饮水领域的革命,善待生命,从水开始。你知道水中有哪些粒子吗?
【提示】 水中有H2O、H+、OH-三种微粒。
●教学流程设计
课前预习安排:(1)看教材P45~46,填写【课前自主导学】中的“知识1,水的电离”,并完成【思考交流1】;
(2)看教材P46~47页,填写【课前自主导学】中的“知识2,溶液的酸碱性与pH”,并完成【思考交流2】。步骤1:导入新课并对本课时教材地位分析。步骤2:建议对【思考交流1、2】多提问几个学生,使80%以上的学生都能掌握该内容,以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤5:在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题,验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4:教师通过【例1】和教材P45~46页的讲解研析,对“探究1”的内容进行总结。步骤3:师生互动完成“探究1,影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行,建议教师除【例1】外,再变换一下命题角度,可采用【教师备课资源】,以拓展学生的思路。
步骤6:师生互动完成探究2,可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。步骤7:教师通过【例2】和教材P46~47页的讲解研析对“探究2”进行总结。步骤8:在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3两题,验证学生对探究点2的理解掌握情况。步骤9:先让学生自主总结本课时学习的主要知识,然后对照【课堂小结】明确掌握的内容,并安排课下完成【课后知能检测】。
课 标 解 读 重 点 难 点 1.了解水的电离及水的离子积常数。 2.了解溶液的酸碱性与pH的定义。 1.利用勒夏特列原理分析H2O的电离平衡。(重点) 2.知道水的离子积常数仅与温度有关,并运用它进行计算。(难点) 3.会用不同方式对溶液酸碱性进行判断。(重点)
水的电离 1.水的
电离电离方程式:H2O+H2OH3O++OH-简写:H2OH++OH- 电离常数:K电离=
2.
水的离子积表达式:Kw=c(H+)·c(OH-)常温下:Kw=1.0×10-14,此时c(H+)=
c(OH-)=1. 0×10-7mol/L影响因素:Kw只受温度影响,温度越高,Kw越大适用范围:Kw不仅适用于纯水,还可使用于
任何水溶液
1.某温度时,水溶液中Kw=4×10-14,那么该温度比室温(25 ℃)高还是低?该温度下纯水中c(H+)是多少?
【提示】 因此时水的离子积大于常温时水的离子积,故温度高于25 ℃,此时c(H+)=2×10-7mol/L。
溶液的酸碱性与pH 1.pH
(1)计算公式:pH=-lg[c(H+)]
(2)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱。pH越小,酸性越强。pH越大,碱性越强。
(3)测定方法:溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。
2.溶液的酸碱性
c(H+)与 c(OH-)的关系 c(H+)的 范围(25 ℃) pH范围 (25 ℃) 中性 溶液 c(OH-)=c(H+) c(H+)=1.0×10-7 =7 酸性 溶液 c(OH-)c(H+) c(H+)1.0×10-7 7 碱性 溶液 c(OH-)c(H+) c(H+)1.0×10-7 7
2.(1)某溶液中c(H+)=10-6 mol/L,该溶液一定为酸性吗?
(2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性吗?
(3)某溶液中c(H+)c(OH-),该溶液一定为酸性吗?
【提示】 (1)、(2)温度不确定,不能确定溶液的酸碱性。
(3)一定为酸性。
影响水电离平衡的因素及水的离 子积常数 【问题导思】
①升高温度、水的离子积变大还是变小?
【提示】 变大。
②常温下水的离子积为Kw=10-14,NaOH溶液中Kw是多少?
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