含雨霜露雹霰等.PPT

SO2的还原性　　 ②SO2的氧化性——与H2S 的反应: * 二氧化硫的性质与作用 1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 一、酸雨 2、酸雨的形成 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 SO2 H2SO4 方式1： 方式2： 3、SO2与酸雨的危害 污染大气 破坏水质 毁坏植物 酸化土壤 1908 1968 加快腐蚀 5、酸雨的防治 ①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 ④提高全民的环保意识，加强国际合作。 ⑤种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉） 二、二氧化硫的性质 物理性质: 化学性质: 用途 气体 无色 有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 有刺激性 比空气大（６４＞２９） 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 状态： 颜色： 毒性： 气味： 密度： 溶解度： 1. 物理性质: 2. 化学性质: ⑴ SO2是酸性氧化物: ⑵ SO2的氧化还原反应： 　 　 ①　SO2的还原性: 　　 ② SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性: ２SO2 + O2 　 ２ＳＯ３ △ a. 与O2的反应:　 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） V2O5 表况：固体 常温：液体 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 ——化合漂白 漂白机理： 白色的银耳是人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。 在田间大棚里加工白银耳 （用硫磺熏蒸的银耳） ３、SO2的主要用途： (1)制硫酸： (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 △ SO3 + H2O H2SO4 工业 制 硫酸 4、SO2的来源---燃烧含硫燃料 含硫矿石的冶炼 硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气 主要来自化石燃料的燃烧 小结 １.物理性质:无色有毒气体，易溶于水 ２.化学性质：（１）酸性氧化物 　　　　　（２）弱氧化性，强还原性 　　　　　（３）漂白性 ３.用途：制硫酸，漂白，杀菌 ４.污染：酸雨 练习１：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色 相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： 课堂练习 1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味，而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D 不能用澄清石灰水鉴别 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2 如何检验一瓶混合气体中含有CO2和SO2 ? 品红 KMnO4 溶液 品红 石灰水 课堂练习2 *