江汉油田海南省海口市琼山区海政学校2014届高三高考模拟化学试题 含的答案.doc

2014年海南海政学校高考模拟化学试题及答案H-1,C-12,N-14,O-16,Fe-56,S-32 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．18O2—结构示意图： B．H2O分子的球棍模型： C．Na2O2的电子式： D．甲基丙烯酸的结构简式： 答案:D,甲基是唯一位置,不须标出.过氧化钠中氧氧键是单键.水中氢氧键键角1050 2、下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH— + Fe3+ == Fe(OH)3↓ B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2 C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－ D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32- 答案:B,其它原因,A中Mg(OH)2不能拆开,,C中酸性时CH3COO-不能大量存在,,D中SO32-与HClO要反应. 3、利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．图1装置制取少量乙酸乙酯 B．图2装置制取并吸收HCl C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D．图4装置模拟铁的腐蚀 答案:D,其它1中导管不能插入,2中也是,会倒吸.3用10ml量筒. 4.工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。若负极的气体按物质的量之比为1 ：1参与反应，该电极反应式为 。 答案: CO+H2-4e- +2CO32-=3CO2+H2O 5、在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是 A．若k=1，则：c（HS-） c（S2-）c（OH-）c（H+） B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3 答案:A,C,原因Na2S第一级水解帮助了NaHS的HS-,C是电荷守恒,任意时刻都正确,,质子守恒要用电荷守恒减去物料守恒,B中Na~S比5:3.D中Na~S比7:4.D选项是K=2时的质子守恒. 6、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 答案:B,其它CO不是酸性氧化物,制漂白粉是氯气通入石灰乳,不然蒸发费时费能源,甲醇变成甲醛还有水生成,原子利用率不是100%. 7．向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是 A． +CO32―→+HCO3― B． +CO32―→+HCO3― C．2 +CO32―→2+CO2↑ D．3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑ 答案:B,D.原因酸性:苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-.羧基先释放H+,当有足量CO32―时,酚羟基才释放H+,C选项漏掉了水. 8..工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。 生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下： ① 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2 ⑴．含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨（矿石中无其他含硫物质）。 ⑵．若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ：1。 ⑶．煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计