江苏省涟水中学2012届高三第一次阶段性检测化学试题 含的答案.doc

第Ⅰ卷 （选择题 共40分） 单项选择题（本题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤ ．下列各种变化中，不属于化学变化的是 A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 ． A．B．C．D．C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 5．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 下列离子方程式中正确的是 A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓ 铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + H+错误！未找到引用源。 Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+ D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-错误！未找到引用源。 BaCO3↓ + H2O 8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 9．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、Cl B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D．在由水电离出的c(OH)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、I 11. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是H=11的溶液中能放出H2Mg能放出H2A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl— Fe 2+ H2O 2 I— SO 2，则下列反应不能发生的是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I— 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．18gNH4+ 中含有的电子数为10NAB．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5NA C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NAD．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L－1为 A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 第Ⅱ卷 （非选择题 共80分） 16．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3 ＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2 ＋eCl2↑ ＋ fH2O ⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为 、 ；还原产物为（填名称） 。 ⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为