江西省吉安一中20142015学年高二上学期第一次段考化学试题 含的答案.doc

江西省吉安一中2014-2015学年上学期高二第一次段考 化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A. 20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20 mL 2mol/L的X溶液 C. 10 mL 4mol/L的X溶液 D. l0 mL 2mol/L的X溶液 2. 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A. 中和热△H=－57.3kJ·mol1，所以，l.00L l.00mol · L1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 B. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D. 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 3. 根据有效碰撞理论，下列理解正确的是（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增加反应物浓度能提高反应速率的原因是增大了单位体积活化分子数和活化分子百分数 ④化学反应的实质是原子的重新排列组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥加入催化剂能改变反应的活化能但不能改变反应的热效应 A ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ②④⑤ 4. 关于化学反应进行的方向，以下认识正确的是（ ） A. 自发反应在一定条件下必定能够发生，非自发反应一定不能发生 B. 放热、熵增的反应一定是自发反应，放热、熵减的反应在高温时能自发进行 C. 反应的自发性判断只能确定反应的方向，而不能回答反应是否一定发生，和反应的速率大小D. 甲烷燃烧需点燃或加热才能发生，所以该反应为非自发反应 5. 化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（1）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；⊿H＝2（a-b-c） kJ mol·L1 B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；⊿H=2（b-a） kJ mol·L1 C. N2（g）+H2（g）=NH3（1）；⊿H=（b+c-a） kJ mol·L1 D. N2（g）+H2（g）=NH3（g）；⊿H=（a+b） kJ mol·L1 6. 常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=109mol/L，则下列叙述正确的是（ ） A. 是酸溶液 B. 溶液的PH可能为5 C. 溶液的PH为9 D. 是碱溶液 7. 将0.1mol·L1的氨水加水稀释至0.0lmol·L1，稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是（ ） A. 稀释后溶液中c（H+）和c（OH-）均减小 C. 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 增大 8. 一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应： 3X（g）Y（g）+z（g） △H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ） 反应时间（min） 0 5 15 17 20 X的浓度（mol/L） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7 A. 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L·min） B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C. 15 min时改变的条件不可能是升高温度 D. 从初始到18min时，X的转化率为30% 9. 在一固定容积的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若开始时放入2molA和1molB，达到平衡后，C的体积分数为w％,若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A：0.6mol、 B：0.3mol、 C：1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值为（ ）（ ）（ ））条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（ ） A. △H0，m+nx B. △H0，m+nx C. △H0，m+nx D. △H0，m+nx 13. 在容积均为500 mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H22NH3 △H0。实验测得反应均进行到T min时N2的体积分数