江西省赣州市会昌中学20132014学年高一下学期第一次月考化学试题 含的答案.doc

会昌中学2013—2014学年度下学期第一次月考 高一化学试题 考试用时：100分钟 满分：100分 可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cl:35.5 N:14 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A、HCl MgCl2 NH4Cl B、H2O H2O2 ? CO2 C、CaCl2 ? NaOH H2O D、NH3 H2O CO2 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是 A、原子半径：XYZ B、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C、非金属性：XYZ D、单质氧化性：XYZ 3、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为， B的原子序数为，不可能是 A．b＝a＋1 B．b＝a＋1C．b＝a＋1 D．b＝a＋25A B C D E 4、A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是 A．D元素的负化合价为－2价时E元素的最高化合价为＋7B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A、12－3n B、3n－12 C、3n－10 D、6－3n 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A在化合物中呈＋2价 B单质能使水分解，放出氢气 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 8、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 下列说法中错误的是 （ ） A．该反应中肼作还原剂 B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量于形成1mol HCl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( ) A． B． C． D． 11、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2TH2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL 某同体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：，下列有关说法错误的是A. 电子通过外电路从a极流向b极 B. b极上的电极反应式为：O+4H++4e-=2H2O C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 D. H由b极通过固体酸电解质传递到a极 下列排列有错误的是(　　) A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl