《溶液的酸碱性》ppt课件.ppt

体液 种类 血 液 唾 液 胃 液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 人体某些体液的pH范围 人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康 当血液pH低于6.9或高于7.7时，就会发生生命危险 第二单元 溶液的酸碱性 注:在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同. 一、如何辨别溶液的酸碱性(常温时)) 已知水溶液中：KW=C(H+)×C(OH-)=10-14 (25℃) 盐酸溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 C(H+) C(OH-) C(H+),C(OH-)大小关系 0.01mol/L 10-12mol/L 10-7mol/L 10-12mol/L 0.01mol/L 10-12mol/L 大于 小于 等于 二、pH值与溶液酸碱性关系 盐酸溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 C(H+) C(OH-) C(H+),C(OH-)大小关系 pH 公式：pH=-lgC(H+) 注：①常温时, 酸性pH7 中性pH=7 碱性pH7 ②溶液pH越小、酸性越强;pH越大、碱性越强 0.01mol/L 10-12mol/L 10-7mol/L 10-12mol/L 0.01mol/L 10-12mol/L 大于 小于 等于 12 2 7 溶液的pH c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 pH越大碱性越强，酸性越弱 当c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度. pH越小酸性越强，碱性越弱 三、pH测定方法 (1).定性测定：酸碱指示剂法. pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0 指示剂的变色范围 2.定量测定：pH试纸法、pH计法等 (1). pH试纸法： 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定 (2). pH计： 通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。 四、pH计算 pH = －lg{c(H+)} 3、100mL5×10－4mol/L的HCl和Ba(OH)2 溶液的pH分别为 。 2、PH=4 ,a时的溶液中，其C(OH-)分别是多少？ 1、PH=1,2,9,a时的溶液中,其C(H+)分别是多少？ 1、强酸/强碱溶液稀释——有关pH 的计算 例1、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 练习1、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？ 练习2、将pH=4的盐酸酸稀释10和10000倍后，溶液的pH各为多少？ 记住:酸稀释永远是酸,碱稀释永远是碱 1、强酸/强碱溶液稀释——有关pH 的计算 例2、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！(先求OH-，再转换成H+ ) 练习3:将pH=11的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是9，对吗？ 规律：酸稀释后PH增大，碱稀释后PH减小 2、强酸溶液混合——有关pH 的计算 例5、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少? 练习8、将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少? 3、强碱溶液混合——有关pH 的计算 例6、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少? 练习9、将pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少? 关键：酸性溶液抓住H+进行计算！ 碱性溶液抓住OH-进行计算！ 4、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的计算 例7、在25℃时，100ml