《滴定分析概述》PPT课件.ppt

第三章 滴定分析概述; §1 滴定分析的特点及分类;基本概念及术语 1.滴定终点(end point of the titration): 滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称为滴定终点。 ;3.滴定误差 (end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所造成的误差。 ;滴定分析法的特点： ; ; 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。; 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 的滴定分析法。;沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定 分析法 。; ;1.??直接滴定法(direct titration);返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质的含量。;例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。;3.??置换滴定法(displace titration);例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂。但是，若在重铬酸钾的酸性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用S2O32-滴定I2，就可得重铬酸钾的含量。 ;4. 间接滴定法(indirect titration); ;§3 标准溶液;2.标准物质(reference material) 已确定其一种或几种特性，用于校准测量工具、评价测量方法或测定材料特性量值的物质。;3）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。 ;1. 直接配制法 准确称取一定量的工作基准试剂或纯度相当的其它物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。;例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后，定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。 ; ;3.标准溶液的标定;标定中注意以下几点：;三、标准溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度 溶液中所含溶质B的物质的量除以溶液的体积即为物质的量浓度，以符号CB 表示: ;THCl/NaOH=0.004000g/ml 就是1mL HCl标准溶液恰能与0.004000g NaOH完全作用。;§3滴定分析中的有关计算;二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤;对于任一滴定反应;三、滴定分析计算实例;例2 为了标定Na2S2O3溶液,精密称取工作标准试剂K2Cr2O72.4530g，溶解后配成500ml溶液,然后量取K2Cr2O7溶液25.00ml,加H2SO4及过量KI, 再用Na2S2O3待标液滴定析出的I2, 用去26.12ml, 求c(Na2S2O3)。;根据等物质量反应规则：;例5 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样，用0.2000mol/L HCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。 解： 2HCl + Na2CO3 2 NaCl +CO2 +H2O ;;例6为了标定Na2S2O3溶液,精密称取工作标准试剂K2Cr2O72.4530g，溶解后配成500ml溶液,然后量取K2Cr2O7溶液25.00ml,加H2SO4及过量KI, 再用Na2S2O3待标液滴定析出的I2, 用去26.12ml, 求Na2S2O3 的摩尔浓度。 解：反应过程如下： Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 1Cr2O72- 3I2 6S2O32- ;;例7 欲测定大理石中CaCO3含量，称取大理石试样0.1557克，溶解后向试液中加入过量的NH4C2O4，使Ca2+ 成CaC2O4沉淀析出，过滤、洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4，此溶液中的C2O42- 需用15.00ml0.04000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，求大理石CaCO3含量。 ;;