《盐的性质4、？.》ppt课件.ppt

九、常见的离子反应： 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 盐： Ag++Cl-= AgClAgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 1、下列离子不能共存 离子能反应，不能共存；不反应，能共存 金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。 金属与盐反应的条件及注意事项 ⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。 ⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。 ⑵该置换反应须在溶液中进行。 （2）除去可溶性杂质（MgSO4、 MgCl2、CaCl2）的方法步骤： ①加过量的BaCl2溶液，除去SO42- ②加过量的NaOH溶液，除去Mg2+ ③加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+ 和上述①过量的Ba2+ ④加过量的稀盐酸，除去上述过量的NaOH、 Na2CO3 ③加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+ 和上述①过量的Ba2+ ③四次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热，液滴向外飞溅 ④回收：转移固体物质 什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？ ⑤蒸发：一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。 蒸发操作应注意： 1、蒸发皿中盛液体不能超过其容积的三分之二 4、移走正在加热的蒸发皿，用坩埚钳 酸 碱 指示剂 指示剂 金属 氢气+盐 碱性氧化物 水+盐 碱 水+盐 某些盐 新酸+新盐 酸性氧化物 盐+水 酸 盐+水 某些盐 新碱+新盐 酸的通性 碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟碱性氧化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应 (1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应 (1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3 请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？ 它们有哪些性质呢？ 七、优先中和原理： 同一种溶液中，酸、碱、盐之间有几个反应发生时，优先发生酸碱中和反应。中和反应结束后，再发生非中和反应。 原因是：少量NaOH溶液与少量Cu SO4反应，生成的少量Cu（OH）2被H2SO4溶解了，看不到沉淀。 如：①在含少量Na2CO3的NaOH的混合溶液中加入少量盐酸时，看不到气泡， 原因是：少量盐酸与Na2CO3反应生成的少量CO2被NaOH溶液吸收，没释放出来，看不到气泡。 ②在含少量Cu SO4和H2SO4的混合溶液中，加入少量NaOH溶液，看不到沉淀， 〖例1〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。 ［分析］：优先发生：NaOH+HCl＝NaCl+H2O， 再发生：Na2CO3+2HCI＝2NaCl+H2O+CO2↑ 〖例2〗向H2SO4和Cu SO4的混合溶液中，加入NaOH溶液，先发生的反 应 ， 后发生的反应 （写方程式） 　　 1、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（??????? ） A.只看到有大量气泡冒出　　　　　B.只有白色沉淀析出 C.开始冒气泡，后出现白色沉淀　　D.开始出现白色沉淀，后冒气泡 1、概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、特点：①交换离子得生成物。②元素化合价不变。 3、发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水。 复分解反应能否发生，首先要考虑反应物的可溶性 一般应考虑两方面的条件： （1）、对反应物的要求 （反应物溶解性） （2）、对生成物的要求 两者缺一不可 复分解，两头顾， 先顾头（反应物），后顾尾（生成物）， 顾头要看溶解性， 酸盐、碱盐、盐盐都可溶， 可以反应再顾尾， 产生气体、沉淀、水， 交换离子写反应， 气体、沉淀加箭头 八、复分解反应： AgNO3+ HCl=A