物质的量、微粒数.ppt

物质的量、微粒数目、物质的质量之间计算关系 一、课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。 二、课标解读 1、理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。 2、理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。 3、能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。 一、物质的量的单位—摩尔 1、物质的量的概念 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的_______ ， 符号为__。 2、物质的量的单位及阿伏加德罗常数 ____是物质的量的单位，符号为____。1mol粒子集体 所含的粒子数与_____kg12C中所含的碳原子数相同，约 为____________。1mol任何粒子的粒子数叫做________________，符号为____， 通常用________________表示。 3、物质的量的计量对象 物质的量用于计量原子、分子、______、质子、中子、_______、原 子团等所有 __________。 4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间关系为：__________。 思考交流 1molH、1molH+ 、1molH2 的含义一样吗？为什么？ 集合体 n 摩尔 mol 0.012 6.02×1023 阿伏加德罗常数 NA 6.02×1023mol-1 离子 电子 微观粒子 n=N/NA 不一样，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。 例题：设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、1molAl3+ 离子含有的核外电子数为3NA B、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA C、1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NA D、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 练习1：下列说法正确的是（ ） A、摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B、摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C、含有6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol D、2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 练习2：（1）、3.01×1023个Cl2分子的物质的量是__________。 （2）、一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。 （3）、1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______，所含 的SO42-的物质的量是_______，所含的H2O的数目是________________。 D C 0.5mol 1：3 3mol 1.5mol 9.03×1024或15NA 二、摩尔质量 1、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为___，单位是_________________。 2、n、m、M之间的关系：_________________。 3、摩尔质量以__________为单位时，其在______上都与该粒子的_____________ 或_______________相等。 思考交流 1、一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？ 2、已知1个氧原 子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ M g/mol或g·mol-1 M=m/n或n=m/M g/mol 数值 相对原子质量 相对分子的质量 不对。摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 M（O2）=2.657×10-23g×6.02×1023mol-1×2=15.995g·mol-1×2=31.99g·mol-1 氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 例题：等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是( ) A、所含氧原子的物质的量的比为1：1 B、所含硫原子的物质的量的比为1：1 C、所含氧原子的质量比为1：1