自创离子浓度大小比较222.ppt

一、电荷守恒 溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 二、物料守恒 由于某些离子能够水解，使离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 1.在氯化铵溶液中，离子浓度大小关系如何？ 三个守恒 一个大小 【课堂练习】 1.将等物质的量浓度的NaOH与CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+) = c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c (Na+) = c (CH3COO－+ c(OH－) C．c(H+) = c(CH3COO－)+c(OH一) D．c (CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－) 2.在Na2CO3溶液中下列关系不正确的是( ) A．2c(Na+) = c(CO32－) + c( HCO3－) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) C． c(Na+) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+) D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) 5．在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)  B. c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HS-) ＋ c(OH-) ＋2c(S 2-) C. c(Na+) ＝ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)  D. c(Na+) ＝ c(HS-) ＋ c(S2-) ＋c(H 2S ) 6： 把0. 2mol／LHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）? Ａ、c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)??? Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L? 9、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的pH 7。 10．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ） A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－) 11．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) * 盐溶液中离子浓度大小比较 注意：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+) C(NH4+)＋C (H+) ＝ C (OH－) + C (Cl－) 3.Na2CO3溶液: 1.NH4Cl溶液: 存在着NH4+、Cl-、H+、OH- 存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－ C（Na+）+ C（H+）= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-） 2.CH3COONa溶液： C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO－) +C (OH－) 存在着Na+、CH3COO－、OH-、H+ 3.Na2CO3溶液: 1.NH4Cl溶液: c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) C（Na+）=2[C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）] N原子与Cl原子1:1加入，由于水解N 原子有NH4+、NH3·H2O两种存在形式。 Na原子与C原子2:1加入,CO3２－水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在。 2.C