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第1节原子结构(第2课时)
三、构造原理 * 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？ 1、电子填充的先后顺序（构造原理）： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… 2、电子排布式：如Na：1s22s22p63s1，能级符号上面数字是该能级上的电子数。 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be ? 5 硼 B 1s2 2s22p1 …… ? ? ? 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 11 钠 Na ? 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al ? … ? ? ? 1、试排列出下列原子的电子排布式： ⑴16号元素S ⑵20号元素Ca ⑶22号元素Ti ⑷24号元素Cr ⑸30号元素Zn ⑹35号元素Br 2、试排列出下列离子的电子排布式： ⑴F- ⑵Mg2+ ⑶S2- ⑷K+ 1、查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？ 2、元素周期表中钠的电子排布写成[Ne]3s1，[]是什么意义？模仿写出8号、14号、26元素简化的电子排布式？ 思考： 1、Cu：[Ar]3d104s1 Ag[Kr] 4d105s1 Au[Xe] 5d106s1，如Cu根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。 2、[ ]稀有气体结构，O：[He] 2s22p4 Si：[Ne] 3s23p2 Fe：[Ar] 3d64s2。 交流：
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