碳酸钠和盐酸互滴.doc

? 1．将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： ? ? （1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式： ???????????????????????????????????????????????? 。 （2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为????????mol。 （3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数???????? （1） OH-+H+====H2O?? CO32- +H+==== HCO3- （2） 0.02 (3) 24.0% 2．（2009·湖南岳阳联考）向100mL3mol5L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH7。 （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是???????????????? ，如果是多种成分，可能是???????????????????????????? 。 （2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1.5molL-1盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示： ? ? ①加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式 。 ②求产生的二氧化碳的标准状况下的体积。 ③求B点时反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）。 （1）Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3， NaHCO3和Na2CO3 （2）①OH-+H+====H2O，CO2-3+H+==== HCO3- ②2.24L ③0.75mol/L 3．（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。 取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不考虑CO2气体在水中的溶解） 盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求： （1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为??????? 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。 （3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。 【参考答案】 （1）110 (3分) （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ c(HCl)== 1.0mol/L(2分) 原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g (1分) （3）设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为a和b 则a＋b=0.1mol a+2b=0.11mol 得a=0.090mol b=0.010mol n(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分) Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O 即物质的量为0.010mol NaHCO3为0.090mol (2分) ? 4．（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。 ②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。 请回答： （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。 （3）若用类似上述“互滴”的方式。 ①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。 写出发生反应的总反应离子方程式 。 ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是