四川省南充高中2013届高三上学期第六次月考化学.doc

南充高中高2010级高三（上）第六次月考 理科综合试卷（部分） 命题：　　审题：可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法不正确的是（ ） 　 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．相同量的葡萄糖在人体内的反应与体外的燃烧相比本质相同，最终产物一样，但所放出的能量不相等。 C．天然气、石油、流水、风力都为一次能源。 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA ③0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA ⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA A．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ B．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－ C．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ 4．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ） A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂．已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) ＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝1301.0 kJ·mol－1 ② C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝393.5 kJ·mol－1 ③ H2(g)+O2(g) ＝ H2O(1) △H3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应④ 2C(s) + H2(g) ＝ C2H2(g)的△H为（ ） A．+228.2 kJmol－1 B．228.2 kJ·mol－1 C．+kJ·mol－1 D．+621.7 kJmol－1 6．A、B、CD都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，C核外电子数是D核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直线型非极性分子 ．烧杯中盛有100mL 1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A．曲线a表示H＋的物质的量的变化 B．直线d表示OH－的物质的量的变化 C．曲线c表示Ba2＋的物质的量的变化 D．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O 第II卷（非选择题共分） ．（1分）X、Y、Z、Q、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z的基态原子价电子排布为 Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 R 3p能级上有1个电子 W W的一种核素的质量数为，中子数为3 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。 （3）W2+的核外电子排布式为 。 （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒D为18电子微粒。B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为_________。C为4个原子核构成的分