云南省宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案3.2钠的化合物.docVIP

一、教学内容及其解析 教学内容： Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质焰色反应元素有两种存在状态：化合态、游离态。第一节介绍的金属单质是元素存在的游离态，本节介绍的金属化合物是元素的化合态。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。 本节内容在编排上有以下特点： 实验多，有利于培养学生的感性认识。 图片较多，有利于激发学生的学习兴趣。 表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。 新课标的精神在本节得到了充分的体现。 Na2O和Na2O2性质的异同。 Na2CO3和NaHCO3性质的异同及掌握二者之间的相互转化。 焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。 新教材分别介绍钠、铝、铁的重要化合物，知识系统，规律性强，有利于学生掌握因此，要积极引导学生采用不同的方法进行归纳、比较。根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，而对于它们的物理性质则不作详细介绍。Na2O2的性质，掌握Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能充分利用教材已有表格，使学生比较掌握钠的重要化合物性质通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。 （二）教学情景 检查学生预习情况，生生交流预习成果 问题探究导入新课，练习内化 生活中水、CO2可以灭火可以用来灭火，那么可不可以用来点火呢？能不能？今天我们就来回答这个问题 [展示] 认识一种新的钠的氧化物——过氧化钠（Na2O2）。展示过氧化钠样品的颜色和状态［实验35并思考］你能完成该反应的化学方程式吗？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 设计意图：认识过氧化钠的性质。 师生活动：填充表格相关栏目，教师指名板演化学方程式。 ［操作］把石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，然后用胶头滴管滴加蒸馏水，脱脂棉剧烈燃烧起来。 师：过氧化钠和CO2的反应是怎样的呢？ ［操作］同上，用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。 过氧化钠和CO2反应会生成什么物质？试写化学方程式（指名板演）。 有O2生成，有Na2CO3生成。 Na2O2和Na2O的性质有何异同？Na2O2是否是碱性氧化物？Na2O2中的氧元素的化合价是多少？请大家讨论后回答。 都能与水、与CO2反应。Na2O2的反应中生成了O2，Na2O的反应中无O2放出。Na2O2不是碱性氧化物。Na2O2中的氧元素显-1价。 Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成；Na2O2中的氧元素显-1价。 教师同学完成的表格，归纳讲评。 根据Na2O2的性质，说出Na2O2的一项用途。 过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中；实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。 练习内化： 1、写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ② NaOH + HCl = NaCl + H2O ① 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2不是碱性氧化物 2、在120 ℃、1.01×105 Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。 求： (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 (2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol ·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。教师精讲：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从 37.16 g变为 40 g，增加 2.84 g相关，可运用化学方程式通过“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。 另外，4.76 g + 37.16 g - 40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的物质的量。 将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生的反应是： ①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②NaOH+CO2====NaHCO3 若NaOH与CO2物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3； 若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为 NaHCO3； 若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物