云南省宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案5.2元素周期表 元素周期律.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点5--2第2讲 元素周期表 元素周期律（第II课时） 一. 内容及其解析 1.内容: 元素周期表、元素周期律。 2.解析: 关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的结构：周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系 展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。 目标: 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用 ．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系 .以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系. 元素周期律 两性氧化物和两性氢氧化物 元素周期表结构 元素性质、结构及在周期表中位置的关系微粒半径大小的比较 四.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第II课时 一、元素的金属性或非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱比较方法 ①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 ③互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 ④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 ⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 ⑥金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2．元素非金属性强弱比较方法 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 ③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ④互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 、微粒（原子及离子）半径大小比较规律 ⑴影响原子（或离子）半径大小的因素 ①电子层数越多，半径越大； ②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 ⑵具体规律 ①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbCs。 ②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：NaMgAlSiPSCl。 ③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+。 ④同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl- 。 ⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+。 ⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。 击破考点七：认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系 例7：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 答案：A 解析：抓住“规律”的共性和特殊性，是解决好此问题的关键 击破考点八：了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 例8：2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( ) A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 答案：A 解析：第六周期最后一种元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的结构可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。 击破考点九：考查有关元素周期律的内容 例9：下列说法正确的是（ ） A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强