云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮习学案1.1物质的量 气体摩尔体积(第III课时）.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 考点1--3第1讲 物质的量 气体摩尔体积（第III课时） 一. 内容及其解析 1.内容: 物质的量: (1)以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查 本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证 1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3溶液稀释的计算； 4几种溶液混合后浓度的计算； 5物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算； 6一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。 目标: ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度 ②理解阿伏加德罗常数 ③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 ④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算 ⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法:1.了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义 理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。 掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。 掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。阿伏加德罗阿伏加德罗.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第III课时 击破考点七:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算 例7：某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ） 答案：D 击破考点八: 有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算 例8：将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm－3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是A． B． C． D． 答案：D 击破考点九: (江苏海门市20学年高三第一次教学质量调研)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________ A.实验中所用到的滴定管.容量瓶，在使用前均需要检漏； B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色； F.配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。 答案： A、B、D 击破考点十: 有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题 例10：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O， 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸 10 [KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400 答案：B 解析：据题意并结合提示，