云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮习学案第四节 氨 铵盐.docVIP

一、内容及其解析 1．内容：氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。 2．解析：通过实验了解氨的性质和制法，联系实际了解氨的用途．本节课的重点是氨的性质和制法。 二、目标及其解析 1．目标 （1）通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。 （3）氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。 2．解析 （1）通过分析实验的现象，使学生能更好的理解氨的性质； （2）联系实际让学生更好的了解氨的重要性及用途。 三、教学问题诊断分析 由于涉及到的方程式很多学生记忆起来有困难，教学中要引导学生理解记忆。 四、教学支持条件分析 为了帮助学生记忆有关方程式，本节课准备在实验操作的支持下，帮助学生建立知识网落，使学生能够更好更快的掌握有关知识。 五、教学过程设计 （一）教学基本流程 预习导学 问题1、什么叫氮的固定？ 氨的性质 1、氨的物理性质 问题1.氨的物理性质如何？ 氨的物理性质： 2．氨气的化学性质： （1）与水的反应 问题2.实验现象分析：实验体现氨气的什么性质 易溶于水 烧瓶中的溶液为什么会变红 氨溶于水显碱性 如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 思考交流：1、比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？ 氨气、液氨、氨水、铵离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气NH3 液氨NH3 氨水NH3、H2O NH3·H2O 离子：NH4+、OH-等 氨水显弱碱性 问题引领 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质完成述有关反应的离子方程式： 设计意图：巩固复习稀H2SO4的性质。 联系内化 浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。 (1)浓硫酸可作气体干燥剂。（ ）(2)浓硫酸不能干燥氨气。（ ） (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 （ ）(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。（ ） (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。（ ）(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 （ ） (7)浓硫酸不能制取碘化氢。（ ）(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。（ ） (9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 （ ）(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 （ ） (11)胆矾遇浓硫酸变白色。（ ）NH3+HCl＝NH4Cl 【练习】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：NH3+HNO3== NH4NO3；2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4； 2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ A ） A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮 设计意图：帮助学生分析实验并归纳氨气与酸的反应． 师生活动：学生分组讨论并回答。 【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象 【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？ 3、 铵盐的性质： (1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O (2)受热发生分解反应 (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl 设计意图：帮助学生分析实验并归纳铵盐的性质． 师生活动：阅读教材P—98：总结铵盐的性质 4、氨的催化氧化 氨制取硝酸的过程，方程式为： 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O ；2NO + O2=== 2NO2 ；3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO 设计意图：帮助学生分析实验并归纳氨制取硝酸的过程． 师生活动：阅读教材P—99：总结氨制取硝酸的过程 5、氨的用途有：制铵盐、制硝酸、制医用氨水 、作致冷剂 、制尿素、制纯碱、制纤维、塑料、染料 设计意图：帮助学生分析实验并归纳氨的用途． 师生活动：阅读教材P—99：总结氨的用途 6、氨气的实验室制法 氨气的实验室制法 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固 气 收集：向下排空气法 干燥剂：碱石灰 【思维扩展】 1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体 氧气 2、收集气体时试管口处棉花团的作用 防止空气对流 3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收