云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案1.2物质的量在化学实验的应用.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 一、内容及其解析 1．内容：主要包括物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法和配置过程中的误差分析四部分。 2．解析：本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析．物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题． 二、目标及其解析 1、目标：　1）．物质的量浓度的概念及有关计算； 2）．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。3）．溶解度的概念及有关计算；　　4）．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 三、教学问题诊断分析 由于物质的量浓度与学生在初中学习的溶液中溶质的质量分数是完全不同的，因此学生在学习时可能会感到困难。这个困难主要来自学生对概念理解不清，或理解仅限于表面化而不能应用。所以，教材在处理这部分内容时，不仅仅是讲解题目的解法，还给出了解题时的思路，以帮助学生理解有关的概念，并学会如何应用这些概念。 四、教学过程设计 （一）基本流程 （二）教学情境 1、复习物质的量浓度1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1 mol/L吗？ 讨论1： 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” × 1.含NANa＋的Na2O溶解于水中，Na＋的物质的量 浓度为1 mol·L－1(2010·福建高考T7－D) × 2.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋(2010· 考T8－B) √ 3.常温下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数 为0.2NA(2010·T5－A) √ 4. 1L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA (2011·) × 5. 1.0L浓度为1.0 mol/L的酸溶液中含有的H＋数为 NA(2011·) 设计意图：帮助学生回顾概念的基础上，要抓住概念的关键字眼解题。 2、一定物质的量浓度溶液的配制 问题2：怎样配制 2mol/L 的NaCl溶液100mL? 讨论2：怎样用98%的硫酸（密度1.84）配制0.5mol/L的硫酸500mL 设计意图：通过实验设计、操作让学生总结配制溶液的步骤及过程中的注意事项。 练习：1．(2011·济南模拟)下列说法中正确的是 (　C　) A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 2．(1)用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有： A.100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．10 mL量筒　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_______． (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)． A．使用容量瓶前先检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条 小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直 接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (3)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？ __________________________________________________ 3、有关物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算 c＝＝＝＝ w＝(ρ单位为g/cm3) 2．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 c＝＝＝(ρ单位为g/cm3) 3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 w＝×100% 4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则 c＝＝＝ w＝×100%＝×100% ＝×100% 5．两溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积不变时 c1V1＋c2V2＝c混(