云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案3.3铝的重要化合物.docVIP

一、教学内容及其解析 教学内容：Al2O3、Al(OH)3性质Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子反应方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。 二、目标及其解析 教学目标：（1）掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。 掌握Al(OH)3的制备方法。 通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。 通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。 结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。 Al2O3、Al(OH)3的两性Al(OH)3的实验室制法和原因。 解析：通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点使学生加深认识理解达到巩固知识之目的。多采用讨论式教学法、问题式教学法。 （二）教学情景 检查学生预习情况，生生交流预习成果 问题探究导入新课,练习内化 ［思考1］回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3）Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 设计意图：通过知识回顾，引入铝的重要化合物过渡钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。 [板书]（二）铝的重要化合物 1.氧化铝 讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。 （1）Al2O3的物理性质 难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。 （2）Al2O3的化学性质 演示：将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中仔细观察反应现象。描述一下有关实验现象？ 铝条分别插入两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。 为什么要过一会儿才看到气泡呢？ 因为铝表面存在一层致密的Al2O3薄膜，只有Al2O3薄膜被反应掉以后，才会看到气泡。 [板书]Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 指名板演两反应的离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-====2+H2O ［设疑］什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？ 只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;只能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;Al2O3既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。 ［讲述］该同学说法不妥，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al2O3是一种典型的两性氧化物。 ［板书］两性氧化物： ［板书］2.氢氧化铝 ①Al(OH)3的实验室制备 演示实验37：向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水观察实验现象［板书］Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ［指名板演离子方程式］Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4 ［指导观察］生成的Al(OH)3是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。 讲述：Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 ［板书］ ②Al(OH)3的化学性质 ［演示］ 实验38：将［实验37］制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡观察实验现象［实验现象］Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都溶解。 [板书]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+ 2H2O 指导学生写出反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O; Al(OH)3+OH-====+2H2O ［思考1］实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？ 生：Al(OH)3能溶于NaOH溶液。 什么是两性氢氧化物？ 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。 Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱。 Al(OH)3对热也不稳定