云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案5.1原子结构.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点5--1第1讲 原子结构 一. 内容及其解析 1.内容: 原子结构。 2.解析: 高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础知识与科学研究的统一。主要考点：（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（）核外电子排布知识运用于元素的推断；（）微粒半径大小的比较，（）10e－18e－的种类及之间的反应。 目标: 1.了解原子、离子、元素等概念的含义 2．理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系 3．了解同素异形体的概念及同位素的概念 4．掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 5.掌握原子结构示意图 6.了解相对原子质量的定义 7.掌握有关相对原子质量的计算 : 原子结构及构成原子的微粒间的关系 原子核外电子排布规律 同位素的概念及平均相对原子质量的计算 常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。 四.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第I课时 一、原子的构成 1．原子的构成 ⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。 ⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。 ⑶中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。 ⑷电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。 2．微粒间数目关系 质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 中性原子：质子数 = 核外电子数 阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数 阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数 3．原子表达式及其含义 A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数； ±b 表示微粒中X元素的化合价。 二、原子及原子团 1．原子：是化学变化中的最小微粒。 在化学反应中，核外电子数可变，但原子核不变。 2．原子团：两个或两个以上原子结成的集团，作为一个整体参加化学反应。它可以是中性的基（如—CH3），也可以是带正电的阳离子（如NH+ 4）或带负电的阴离子（如NO- 3）。 三、“三素”的比较 1．元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。 2．核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。 3．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。 ⑴同位素中“同”的含义 是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。 ⑵同位素的特征 ①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。 ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 四、相对原子质量、相对分子质量的概念和有关计算 1．（同位素）原子的相对原子质量（精确值） ⑴概念：某元素一个(同位素)原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值(所以12C原子的相对原子质量恰好为12)。其单位为1，或说没有单位，因为是两个质量的比值。 ⑵近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数(质子数和中子数之和)。(近似值) 2．元素的（平均）相对原子质量（平均值） ⑴概念：某元素各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数（原子个数百分比，丰度）乘积的和。元素周期表中的数值就是元素的（平均）相对原子质量。（加权平均） ⑵元素的近似（平均）相对原子质量：某元素的各种同位素原子的质量数与其原子百分数乘积的和。（近似平均值） 3．相对分子质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。 4．理解。对于有同位素的元素来说 ⑴原子的相对原子质量≠原子的质量数≠元素的（近似）相对原子质量。 ⑵只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 ⑶元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数（丰度）