云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案5.3化学键(第III课时）.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点5--3第3讲 化学键（第III课时） 一. 内容及其解析 1.内容: 化学键与晶体结构 2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较 目标:1.理解离子键、共价键的含义。 理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 掌握电子式的表示方法 : 1.化学键的相关概念及类型 非极性分子、极性分子的概念 晶体结构及类型 成键原子最外层8电子结构的判断离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第III课时 击破考点：有关氢键知识的考查 例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是　　 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O比H2S稳定 答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定 击破考点：判断晶体类型 例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B 击破考点：比较物质的熔沸点 例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 答案：A 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成高考资源网和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。 点评：① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高. ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般越高. ④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高. 击破考点：晶体的组成和性质 例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为 （ ） A．AB3C3 　 　 B．AB3C C．A2B3C 　 D．A2B2C 答案：B 下列物质中分子间能形成氢键的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C 某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 答案：C 1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是 A．属于高分子烃类物质 　　　　　　　　　 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度 　　　　　　　　D．易被氧化 答案：C 试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。 (2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？_____________________________________________________________