云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案5.3化键(第I课时）.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点5--3第3讲 化学键（第I课时） 一. 内容及其解析 1.内容: 化学键与晶体结构 2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较 目标:1.理解离子键、共价键的含义。 理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 掌握电子式的表示方法 : 1.化学键的相关概念及类型 非极性分子、极性分子的概念 晶体结构及类型 成键原子最外层8电子结构的判断离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第I课时 知识网络 1. 2.化学键、离子键的概念 化 学 键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。 强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 离 子 键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 本质 阴阳离子间的静电作用 形成条件和原因 稳定的阳离子 活泼金属 MMn+ 活泼非金属 Xm- 离子键 稳定的阴离子 形成过程表示方法 mM+nX→ 影响强度的因素及对物质性质的影响 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 3.共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法 1.电子式:H HH 2.结构式 H—Cl H H—N—H 形成过程 H×+.H 分 类 分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方 特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例：Cl2、H2O2、Na2O2 极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 键 参 数 键能 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。 键能越大，键越牢固，分子越稳定。 键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长。 键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。 键角 分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性 4.化学键与分子间力的比较 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 主要影响分子的化学性质。 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质 5.极性分子和非极性分子 类别 结构特点 电荷分布特点 分子中的键 判断要点 实例 非极性分子 空间结构特点 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 非极性键极性键 空间结构特点 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4 极性分子 空间结构不对称 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 极性键（可能还含有非极性键） 空间结构不对称。 HCl、H2O、NH3、CH3Cl 6.键的极性和分子的极性 分子 共价键的极性 分子中正负 电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 异核多原子分子 分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl 7.晶体的结构与性质 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 结构 构成微粒 阴离子、阳离子 原子 分子 作用力 离子键 共价键 分子间作用力 性 质 硬度 较大 很大 很小 熔沸点 较高 很高 很低 传导 固体不导电，溶化或熔于水后导电 一般不导电，有些是半导体。 固体不导电，有些溶于水后导电