云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学轮复习学案2.3氧化还原反应.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 考点3--1第3讲 氧化还原反应（第I课时） 一. 内容及其解析 1.内容: 氧化还原反应: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在必威体育精装版高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。 目标: ①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 ②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 ③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 ④熟练掌握氧化性和还原性强弱 ⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式 ⑥ 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算: 围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第I课时 一、了解五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是： 1.表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2. 性质强弱规律 3.反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ ??? 4.价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 　　5.电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较 （1）由元素的金属性或非金属性比较1金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱  （2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。 击破考点一：化学反应的四种基本反应类型 例1：请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。 (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。 (2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。 (3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。 (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________ (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是