云南省德宏州潞西市芒市学高三化学一轮复习学案1.1物质的量 气体摩尔体积(第Ⅱ课时）.docVIP

高中课程标准?化学高三一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 考点1--2第1讲 物质的量 气体摩尔体积（第II课时） 一. 内容及其解析 1.内容: 物质的量: (1)以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查 本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证 1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3溶液稀释的计算； 4几种溶液混合后浓度的计算； 5物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算； 6一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。 目标: ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度 ②理解阿伏加德罗常数 ③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 ④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算 ⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法:1.了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义 理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。 掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。 掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。阿伏加德罗阿伏加德罗.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景 第II课时 击破考点三：能运用物质的量进行有关计算 例3：把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ） A．2mol B.3mol C.4mol D.5mol 答案：B 解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了 “陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜过量，计算得到NO的物质的量为2mol从而掉入命题人设计的陷阱。 事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O.根据此方程式进行计算。 击破考点四：有关气体摩尔体积的概念和计算 例4：下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 答案：B 解析：气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的；故A错而B对；相同分子数目的气体若外界温度、压强不同，其体积就可以不同，C错；气体摩尔体积是指一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其数值不一定为22.4升，D错。 击破考点五：阿伏加德罗定律及其推论的应用 例5：（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是B A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案：B 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于