元素周期律第二课时教案高一化学教案.docVIP

丽水中学化学教案 第 PAGE 6 页 共 NUMPAGES 6 页 2002年12月11日 第二节 元素周期律（第二课时） 浙江省丽水中学化学组 杨广斌 知识目标：1、通过实验探索，让学生整理出同周期元素性质的变化规律 2、让学生概栝出元素周期律的实质 3、能说出两性氧化物和两性氢氧化物的概念 能力目标：1、实验操作能力和观察能力 2、类比与迁移能力 3、归纳总结能力 4、口头表达能力和书面表达能力 教学重点：1、同周期元素金属性、非金属性递变规律 2、元素周期律的实质 教学难点：1、同周期元素金属性、非金属性变化规律 2、氢氧化铝的两性 教学方法：边讲边实验法、问题中心法 教学用具：多媒体电脑、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、稀盐酸、镁条、铝片、酚酞试液、氢氧化钠溶液、剪刀等。 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 学法复习： 板书：结构 性质；理论推测 实验验证；类比 迁移。 看书与回忆，并回答： 学生1：见课本P29。钠原子最外层只有1个电子，化学性质很活泼，金属性强。体现了结构决定性质的化学思想。 学生2：见课本P36～37。碱金属元素的原子最外层均只有1个电子，碱金属单质的金属性都很强。也说明结构决定性质。 学生3：见课本P37。第一和第二段的两段文字是“理论推测”，而【实验2—9】和【实验2—10】却是“实验验证。 帮助学生总结学习方法，为顺利完成今天和今后的学习作铺垫。 口头表达能力的培养。 引言：这是三个很重要的化学思想。“结构”决定“性质”和先“理论推测”后“实验验证”在前面的四章内容中有所体现，不知同学们还有印象。请看投影： 多媒体电脑展示： 问题1：请各举一个例子说说，教材中哪些内容的编排能体现“结构决定性质”这一化学思想和先“理论推测”后“实验验证”这一科学方法？ 点拨语：回忆“碱金属”和“卤素”。可以翻开书本看看。 多媒体电脑展示： 结构 性质 P29钠的原子结构 钠的性质 P36～37碱金属元 碱金属元素的性质 素的原子结构 P67氯气的结构 氯气的性质 P72～74卤单质 卤单质的化学性质 的结构 理论推测 实验验证 P37碱金属元素 演示实验验证 性质的预测 P73～74卤素性 演示实验验证 质的预测 先观看、记录，然后回忆化学学习的方法。 唤醒学生头脑中的学习方法 过渡语：上节课我们主要学习了“元素的原子结构的周期性变化规律”，按照“结构决定性质”的化学思想，那么今天应该学习—— 学生可能会回答： 元素性质的周期性变化规律。 活跃课堂气氛 知识复习： 过渡语：学习新知识之前，先请一位同学回答一个跟上堂课内容有的问题。 提问2：随着原子序数的递增，1～18号元素的原子结构和性质有何变化规律？ 点拨：有三条 学生回答： 随着原子序数的递增，①元素原子的最外层电子排布呈周期性变化；②元素原子半径呈周期性变化；③元素化合价呈周期性变化。 1、为学习新知识夯实基础。 2、培养学生的口头表达能力。 纠正并归纳学生的回答，多媒体展示正确答案（即上节课的内容）并配以动画。即： 1、随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 2、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。 3、原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化规律。 观看多媒体动画及相关文字。 校正学生头脑中的错误观点。 加深理解上节课的学习内容，并激活学生头脑中的知识，以同化即将学习的内容。 过渡语：既然元素原子的最外层电子排布、元素原子半径，随核电荷数递增均呈现周期性变化，那么根据“结构决定性质”的思想，元素的性质（如金属性、非金属性）也应该是呈现周期性的变化。 提问3：以11～18号元素为例，请同学们预测一下，元素的金属性和非金属性的强弱是怎么样变化的呢？最好能说出理由。 点拨 1、符号： Na Mg Al Si P S Cl Ar 核电荷数：11 12 13 14 15 16 17 18 最外层电 1 2 3 4 5 6 7 8 子数： 2、金属性指元素的原子失电子能力，非金属性指元素的原子得电子能力。 学生思考，然后回答，即： 1、随着核电荷数递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。 2、随着原子序数的递增，最外层电子数由1到8依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致失电子能力减弱，得电子能力增强，所以元素的金属性减弱，非金属性增强。 激发学生思考 类比迁移能力培养 锻炼表达能力 提出“猜想”的能力