四川省泸州级教育培训学校高一化学学案 硫及其化合物.docVIP

硫及其化合物 [考纲解读]　1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。4.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。5.知道检验SO时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO。6.能用关系式法解多步反应的化学计算。7.知道SO2对环境的的影响。 考点一　硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 考点二　硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 2. SO2的化学性质 特别提醒　中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－SOI－Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液 品红溶液 反应现象 SO2的性质 ．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 ．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 . 右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图， 按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。 (2)C中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是　　　　　，作用是_____________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。 考点三　硫酸 1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。 2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为__________________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _______________________________、 __________