天津市和平区2014届高三第二次质量检测 学 含答案.docVIP

和平区2013-2014学年度高三年级总复习质量检测（二） 第I卷 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl-35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 I—127 1．下列说法正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2．下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br- B． c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl- C．含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42- D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- 3、下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ B．NaHS溶液呈碱性： H3O++HS- ?H2S+ H2O C 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－ ＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2O D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ Cl- + ClO- 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质发生变性 B 向溶液X中稀，Ba（NO3）2 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 SO4 C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气体 出现白色沉淀 D 向浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 5．下列下列说法不正确的是 A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； B2e- =Zn2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+ 6．根据下列有关图象，说法正确的是（　　） A．由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图知，t3时采取降低反应温度的措施D．在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 II卷 注意事项： 本卷共4题，共64分． 7． （14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素,其原子序数依次增大。 ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 ②D的氢化物时最常用溶剂。 E的单质是一种生活中常见的金属。 (1)AD2具有的化学键类型 (2)高温条件下，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75KJ。起反应的热化学方程式__________________________________________。 (3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是__________。 (4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强________（填“大于”，“等于”，“小于”）。原因是_____________________。 (5)E的某种化合物可用作净水似的絮凝剂，原理是_____________________（离子方程式表示）。 (6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式_____________________。 8．（18分）双酚A（）可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。 已知：请回答：（1）双酚A中含氧官能团名称为???????????????????。（2）有机物Y中含碳的质量分数为60％，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中显示有3种峰，则Y的结构简式为?????????。（3）