山西省太原五中2013届高三0月月考 化学试题.docVIP

太 原 五 中 2012—2013学年度第一学期月考(10月) 高 三 化 学(理) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba l37 Zn 65 K 39NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是Ks5u A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　　B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ 6、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 7、2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数） 电子转移 反应的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2 A 0.2NA 0.1NA B 0.3NA 0.3NA C 2.7g 3.36L D 0.1NA 2.7g 9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 则该混合气体中CO2 H2和CO的体积比为 　　　 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:15:57 10、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2 下