广东省2132014学年高二寒假作业化学 解析.docVIP

广东省2013-2014学年高二寒假作业（十）化学 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分) ．##NO.##强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（　　） AH1＞H2＞H3 B．△H1＜H2＜H3 C．△H1△H2＝H3 D．△H1＝H2＜H3 ．##NO.##25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 B2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1 C2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1 DCH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1 ．##NO.##下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 C在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ．##NO.##N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH0 T1温度下的部分实验数据为：K t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1 BT1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1T2 DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3 ##NO.##将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下，升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积 ##NO.##在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H 0 B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）v（逆） C欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 ##NO.##下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ．##NO.##下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 ．##NO.##Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法错误的是 A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B 通入CO2，溶液pH减小 C加入NaOH固体，减小 D 升高温度，平衡常数增大 ##NO.##下列说法正