广东省实验中学112学年高二上学期期末模块考试题化学理.docVIP

广东实验中学2011—2012学年（上）高二级期末考试 化 学注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第一部分 选择题（共51分）一．单项选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）　　　　　 2．在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（ ） A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 3．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 （ ） A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。根据该信息回答4、5两题： 4．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 5．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 6．下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入少量硫酸铝固体 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 7．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ） ．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 ．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C．同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱 D．10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快 8．下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （ ） A．0.2mol/L NH4Cl溶液 B．0.2mol/L NH4HCO3溶液 C．0.2mol/L NH4HSO4溶液 D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液 9．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(HA)+ c(A－)=0.1mol/L D．c(Na＋) = c(A－)+ c(OH－) 10．pH=14的 强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（ ） A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1 11． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 12．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl