应用化学无机化三基要求.docVIP

应用化学《无机化学》三基要求 课程编码：190242106 190242107 课程性质：学科专业必修课程 教学对象：应用化学专业本科生 学时学分：136学时 8学分 编写单位：化学系 编 写 人：王克诚 审 定 人：刘 欣 编写时间：2006年11月 前言 为了更好地贯彻执行无机化学教学大纲的教学规范与要求，强化无机化学的“基础知识、基本理论和基本技能”的教学，提高教学质量，夯实学生的专业知识基础和能力基础，提高教学质量，特制定《无机化学》课程的三基要求。 第一章 化学基本概念和定律 基础知识： 1、原子、分子、单质、化合物 2、元素、核素、同位素 3、物质的量、摩尔、摩尔质量 4、相对原子质量、相对分子质量 5、理想气体 基本理论： 1、理想气体状态方程 2、混合气体分压定律 3、气体扩散定律 基本技能： 1、理想气体状态方程的应用 2、混合气体分压定律的应用 3、气体扩散定律的应用 第二章 溶液 基础知识： 1、分散系 2、溶液 3、胶体 4、渗透压 基本理论： 1、拉乌尔定律 2、稀溶液的依数性 3、胶体理论基础 基本技能： 1、溶液浓度的表示、换算和计算 2、利用拉乌尔定律和稀溶液的依数性进行相关计算 3、胶体的结构、性质，制备和破坏 第三章 化学热力学基础 基础知识： 1、体系与环境 2、热和功 3、状态和状态函数 4、热力学能、焓和焓变、熵和熵变、自由能和自由能变 基本理论： 1、热力学第一定律和数学表达式 2、热化学、盖斯定律 3、化学反应方向的判据 4、吉布斯－亥姆霍兹公式 5、化学反应等温式 基本技能： 1、运用盖斯定律进行热化学的计算 2、运用热力学数据计算化学反应的ΔrH°、ΔrS°、ΔrG° 3、用ΔrG判据判断化学反应的方向 4、利用吉布斯－亥姆霍兹公式，分析温度对反应方向的影响和相关计算 5、利用化学反应等温式求K° 第四章 化学动力学基础 基础知识： 1、化学反应速率及其表示方法 2、反应速率方程、反应级数、速率常数、半衰期 3、反应机理、活化能 4、基元反应、复杂反应 5、催化剂和催化作用 基本理论： 1、反应速率理论——碰撞理论和过渡状态理论 2、浓度对反应速率的影响——速率方程 3、温度对反应速率的影响——阿仑尼乌斯公式 4、质量作用定律 5、催化理论 基本技能： 1、由实验建立速率方程 2、利用速率方程进行相关计算，求反应级数、速率常数；一级反应半衰期的计算 3、利用阿仑尼乌斯公式进行相关计算 第五章 化学平衡 基础知识： 1、可逆反应 2、化学平衡 3、化学平衡常数、转化率 4、化学平衡的移动 基本理论： 1、化学平衡定律 2、多重规则 3、化学平衡移动原理 基本技能： 1、化学平衡的有关计算 2、Kc、Kp与K°的计算 3、利用ΔrG°计算K° 4、多重平衡的应用 5、浓度、压力、温度对化学平衡的影响及有关计算 6、勒夏特里原理的应用 第六章 电离平衡 基础知识： 1、电离平衡、电离平衡常数、水的离子积常数、电离度 2、酸和碱、酸度、pH值、酸碱指示剂 3、同离子效应、盐效应 4、缓冲溶液 5、盐的水解 6、溶度积常数 基本理论： 1、酸碱理论——电离理论、质子理论、电子理论 2、化学平衡之电离平衡和溶解平衡理论 3、溶度积规则 基本技能： 1、根据计算酸碱质子理论判断酸、碱和两性物质 2、运用Ka（Kb）计算弱酸（弱碱）溶液的pH值 3、缓冲溶液的配制和pH值计算 4、盐溶液的pH值计算 5、溶度积规则的应用和溶解平衡体系中物质浓度的计算 6、多重平衡体系中平衡常数和平衡浓度的计算 第七章 原子结构和元素周期系 基础知识： 1、原子的组成 2、电子运动的特点——能量的量子化、波粒二象性 3、核外电子运动状态的描述——波函数和原子轨道，四个量子数 4、核外电子运动的统计解释——概率和概率密度、电子云 5、核外电子的排布——屏蔽效应和钻穿效应，原子轨道的能级，电子排布三原则，原子的电子构型 6、原子结构与元素周期表的关系 7、元素的性质——原子半径、电离能、电子亲合能、电负性 基本理论： 1、玻尔理论 2、薛定谔方程 3、原子结构的量子力学理论 4、电子排布三原则 5、元素周期律 6、元素的性质 7、斯莱特规则 基本技能： 1、用四个量子数表示核外电子运动状态，根据n、l、m确定原子轨道、轨道的角度分布 2、电子云的形状和表示 3、斯莱特规则的应用 4、熟悉原子结构与元素周期表的关系，能正确确定某元素在周期表的位置和结构 5、元素的性质的变化与原子结构的关系 第八章 分子结构 基础知识： 1、化学键、键参数和分子的性质 2、离子键、晶格能 3、共价键、共价键的类型（σ键、π键）和性质，杂化和杂化轨道 成键分子轨道、反键分子轨道、键级 4、金属键 5、分子间