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多媒体课件制作大赛参赛作品 我们都知道，如果土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长。所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。氮核磷是重要的非金属元素，都位于元素周期表的第VA族，他们在化学性质上有一些相似之处，如单质在一定条件下都能与某些非金属反应等。下面我们主要介绍氮的一些性质。 热点分析： 氮气及氨气的实验室制法 氮元素属于氮族元素，是主族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素，我们把它们称为氮族元素。在元素周期表中的位置如下图所示（黄色区域）。在元素周期表中从上到下，氮族元素的原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强．在氮族元素的单质中，氮、磷表现出比较明显的金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。 氮族元素在它们的化合物中，能显示出多种化合价，如-3、+3、+5等。从氮族元素的原子结构看，他们的原子最外层都有5个电子，最高化合价都是+5。 第一节 氮 单分子中的键都是非极性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性共价键结合的双原子分子是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。 由于单分子中的 键很牢固，使单分子的结构很稳定。在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。但是，在一定条件下，如高温、高压、放电等，但分子获得足够的能量，是共价键断裂，就能与一些物质如H2、O2等发生化学反应。 1.氮气与氢气的反应 在高温高压和有催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，生成氨（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解成N2和H2，这个反应是可逆反应。 第二节 氨 一.氨 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。 1.氨的物理性质 氨是没有颜色，有刺激性气味的气体，在标准状下，密度是0.771 g/L，比空气的小。氨很容易液化，在常压下冷却至700kPa~800kPa气态氨就液化成无色液体，同时放出大量热。液态氨气化时要热吸收大量热，使周围温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。 氨对人的鼻、眼、喉等粘膜有刺激作用，接触时要小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 2.氨的结构 氨的化学结构为：NH3，在分子中，N与H以3个极性共价键相结合。 3.氨的化学性质 （1）氨与水的反应 【1-2】在干燥的圆底烧瓶里充满氮气用带有玻璃管和滴管（滴管理预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里实现加入少量酚酞试液），按右图安装好装置。打开橡皮管上的夹子，积压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。 可以看到，烧杯里的水有玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 从上面的试验可以看出，氨极易溶于水。经实验测定，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积氨。 氨的水溶液叫做氨水。按溶于水时，大部分与结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH_，所以氨水显弱碱性，特能使酚酞试液变红。 氨水对许多金属具有腐蚀作用，所以不能有金属容器盛装，一般情况下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或涂有沥青的铁桶内。 下面我们着重讨论一下氨水的成分和有关的化学性质。 二.有关喷泉实验的两点说明 1.喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内气体纯度要大。 2.喷泉实验的原理：是利用气体极易被另一种液体吸收而形成压强差，是气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。 三．有关氨水的问题 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，熔质是NH3，而不是NH3.H2O. 在氨水溶液中存在如下平衡： NH3+H2O =NH3.H2O =NH4++OH-,氨水显碱性。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒由：三种分子：NH3 、NH3·H2O 、H2O。三种离子：NH4+、OH-及少量的H+. 氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3·H2O而不是NH3. 氨水受热可放出氨气. 所以 保存时应密封放于阴凉处. 6 氨水与酸可反应生成铵盐，浓氨水与挥发性酸（浓盐酸 和