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大学普通化学课后作业第四章
第4章 原子结构与化学键; 2、什么是屏蔽效应和钻穿效应？如何解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？; 3、描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义？它们的可能值是什么？;4、将下列轨道上的电子填上允许的量子数：
① n= ，l = 2，m = 0，ms = ±1/2；
② n = 2，l = ，m = 0，ms = ±1/2；
③ n = 4，l = 2，m = ，ms = －1/2；
④ n = 3，l = 2，m = +2，ms = ；
⑤ n = 2，l = ，ms = －1，ms = －1/2；
⑥ n = 5，l = 0，m = ，ms = ±1/2。; 5、写出原子序数分别为13、19、27、33元素的原子的电子排布式，并指出它们属于哪一区，哪一族，哪一周期？; 8、什么是元素的电负性？电负性在同周期、同族元素中各有怎样的规律？; 10、如何理解共价键具有方向性和饱和性？; 11.举例说明什么叫σ键？什么叫π键？它们有何区别？; 12、CO2分子的空间构型具有线形，试用杂化理论予以说明。; 14、BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，为什么？; 15、判断下列各组分子间存在什么形式的分子间作用力？
① 苯和CCl4； ② 甲醇和水； ③ NH3气体分子；
④ He和H2O； ⑤ CO2气体分子； ; 16、晶体有几种主要类型？以下物质各属于何种晶体？
① NaCl； ② SiC； ③ 石墨；
④ 冰； ⑤ 铁。;17、用分子间力说明下列事实：
① 常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，碘是固体；
② NH3易溶于水，而CH4却难溶于水；
③ 水的沸点高于同族其它氢化物的沸点。;③ 水的沸点高于同族其它氢化物的沸点，是因为水中存在氢键，而其它氢化物没有。; 半导体的满带和相邻空带之间的能隙较窄，当受光或加热时，满带中的部分电子可以跃迁到空带中，空带中有了电子变成导带，原满带缺少电子也形成导带。因此，半导体在一定条件下具有导电性。; 其变形性程度： FˉClˉ Brˉ Iˉ
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