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必修1学业水平考试复习 知识归纳 物质的分离和提纯 离子的检验 物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积 第一章 从实验学化学复习 一、混合物的分离和提纯 分离、提纯方法 适用范围 分离的物质 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶性固体 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质 沸点不同的互溶液体混合物的分离 分离沸点不同的互溶液体混合物 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 把溶质提取到萃取剂中 分离互不相溶、密度不同的液体混合物 两种不互溶的液体 过滤 蒸发 要了解以上的原因，我们应先了解分散系。 蒸馏 萃取 被检验离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO42- CO32- Cl- 稀盐酸 BaCl2溶液 生成白色沉淀，不溶于盐酸 稀盐酸 澄清石灰水 产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊 AgNO3溶液 稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于硝酸 AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ + HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二、离子的检验 想一想 有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是__________B,是__________, C是________ BaCl2 K2CO3 Na2SO4 1．能使用酒精灯直接加热的器皿是( ) A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶 A 练一练 2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤是( ) A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发浓缩 C 3．只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 C 4．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是( ) D 三、物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积之间的关系 C1V1=C2V2 阿伏加德罗常数（NA）≈ 6.02×1023mol-1 １mol含有约6.02×1023个粒子　 标况下(00c,101KPa)的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) 1．下列叙述中正确的是 ( ) A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol 练一练 C 2．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值)（???? ） A．1mol S与铁完全反应转移的电子数为NA B．32 g?O2和32 g O3所含原子数均为2NA C．在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10 NA D．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1 NA B 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 NA C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA A 有关物质的量浓度的简单计算 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） 2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ） 0.5mol/L 0.2mol CB = V nB CB V = nB = V CB nB · 解：n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕 =0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH） =0.05 mol×40 g·mol－1= 2g （aq表示某种物质的水溶液） 例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 例题2、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？ n(NaOH