(学习方略)-高中化学 .1 金属键 金属晶体课件 苏教版选修3.ppt

* 第一单元 金属键 金属晶体 1.了解金属晶体模型和金属键的本质。 2.认识金属键与金属物理性质的辩证关系，了解金属晶体 物理性质的共性。 3.能正确分析金属键的强弱。 4.了解晶胞概念及金属晶体的堆积方式。 5.认识合金及其广泛应用。 一、金属键与金属特性 形成金属键的微粒是什么？有什么特点？金属键的特点决定了金属有哪些特性？ 1.金属键 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。 金 属 键 金属 原子 金属 阳离子 自由移动 的电子 原子半径 单位体积内自由电子的数目 形成 概念 影响强弱 的因素 部分或全部外 围电子“脱落” 相互 作用 金属键 2.金属特性 导电性 导热性 延展性 在外加电场作用下，自由电子将会发生_______ ___，形成电流 定向运 动 金属受热时，_________与_________碰撞频率增 加，_________把能量传给_________，从而把能 量从温度高的区域传到温度低的区域 自由电子 金属离子 自由电子 金属离子 金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子 间发生相对滑动时，各层金属原子间保持_____ ___的作用，不会断裂 金属 键 性质 解释 二、金属晶体 金属晶体有哪些堆积方式？以正方体为例，如何计算晶胞含有的原子数？ 1.概念：金属原子通过_______相结合形成的晶体。 2.晶胞——反映晶体结构特征的_____________。 金属键 基本重复单位 3.金属晶体的常见堆积方式 (1)二维空间的两种堆积形式。 堆积方式 图示 _________ 非密置层 _______ 密置层 (2)三维空间内的四种堆积形式。 如 简单立 方堆积 实例 图式 堆积方式 ___ 钋 ________________等 六方堆积 ________________等 面心立方 堆积 ____________________等 体心立方 堆积 钠、钾、铬、钼、钨 金、银、铜、铅 镁、锌、钛 4.晶胞中所含有的原子数目的计算方法 体心的原子完全属于该晶胞。 顶点的原子为____晶胞共享。 8个 棱上的原子为____晶胞共享。 4个 面上的原子为____晶胞共享。 2个 立方 体的 晶胞 5.合金 性能 合金比各成分金属具有更好的硬度、强度和机 械加工性能。 一种_____与另一种或几种_____(或_______) 的融合体。 金属 金属 非金属 合金的熔点比各成分金属都要___。 低 定义 1.含有阳离子的晶体中就一定含有阴离子。 ( ) 分析：金属由金属阳离子和电子构成，没有阴离子。 2.金属导电和电解质导电的原理一样。 ( ) 分析：金属导电是自由电子的定向移动,是物理变化，电解质溶 液导电实际是电解过程,为化学变化。 3.晶胞中的一个微粒都属于该晶胞独立拥有。 ( ) 分析：晶胞是晶体的重复单位，所以晶胞中一个微粒可能被几个 晶胞共有。 × × × 4.金属晶体绝大多数采用密堆积方式。 ( ) 分析：由于金属键没有饱和性和方向性,金属原子能从各个方向相互靠近,彼此相切,紧密堆积成晶体,密堆积能充分利用空间,使晶体能量降低。 5.合金的性能都低于其成分金属。 ( ) 分析：合金比其成分金属的硬度、强度等机械性能更优越。 √ × 一、金属键与金属晶体的性质 1.金属键 成键微粒：金属离子与自由电子。 特点：无方向性、无饱和性。 金 属 键 强弱 比较 金属键的强弱主要决定于金属原子的半径 和单位体积内自由电子的数目，原子半径 越小，单位体积内的自由电子数目越多， 金属键越强。反之越弱。 对物 质性 质的 影响 金属键越强，晶体熔沸点越高。 金属键越强，晶体硬度越大。 2.金属晶体的性质 良好的导电性、导热性和延展性。 从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点 依次升高。 从上到下(如碱金属)熔沸点依次 降低 合金的熔沸点比其各成分金属 的熔沸点低。 汞是常温下惟一的液体金属晶体 同周期 同主族 合金 特例 金属 晶体 的性 质 熔 沸 点 分类 原理 金属键越强，熔沸点越高。 【特别提醒】 (1)金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相对滑动,但金属键并没有被破坏； (2)金属晶体中只有金属阳离子和自由电子,无阴离子。 【典例1】金属钠、镁、铝、钾的熔点高低的顺序正确的 是 ( ) A.KNaMgAl B.AlMgNaK C.MgAlNaK D.KNaAlMg 【思路点拨】解答本题注意以下两点： (1)金属原子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强。 (2)金属键越强，熔点就相应越高，硬度也