探索酸性质3--浙教版.ppt

探索酸的性质 (第三课时) 复习： 盐酸有哪些化学性质？ 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水 5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 一、硫酸的化学性质 1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 观察现象归纳： 稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。 红色 不变色 实验 二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。 观察现象归纳： 金属片表面有_______产生。 化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 气泡 实验 归纳 酸+金属→盐+氢气 强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。 练习 Mg + H2SO4 = _________________ Al + H2SO4 = _________________ MgSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + H2↑ 2 3 3 3、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。 CuO + H2SO4 =____________ (溶液变为____色) Fe2O3 + H2SO4 =________________ （溶液变为____色） 3 3 蓝 黄 CuSO4 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O 实验 归纳 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 练习 MgO + H2SO4 = _____________ Al2O3 + H2SO4 = _________________ ZnO + H2SO4 =________________ MgSO4 + H2O Al2(SO4)3 + H2O 3 3 ZnSO4 + H2O 3、稀硫酸与碱反应 在稀硫酸试管中加入氢氧化铜 Cu(OH)2 + H2SO4 =______________ (溶液变为____色) CuSO4 + H2O 蓝 2 归纳： 酸+碱→盐+水 （_______反应） 中和 练习 NaOH + H2SO4=______________ Fe(OH)3+ H2SO4=_______________ Na2SO4+ H2O Fe2(SO4)3+ H2O 2 2 3 6 2 实验 5、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2 溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3 现象 出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3 H2SO4 + BaCl2 = ______________ H2SO4 + Ba(NO3)2=_______________ BaSO4↓+ HCl 2 BaSO4↓+ HNO3 2 归纳： 酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 实验 练习 1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不 溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一 定含有_______离子或______离子。 2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中 一定含有_______离子。 归纳 硫酸根离子（SO42-）的检验方法： 滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。 硫酸根 硫酸根 银 例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？ 答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液， 并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不 溶物硫酸钡。 2 H2SO4 + BaCl2 = ______________ BaSO4↓+ HCl 【课堂小结】 1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、硫酸 + 碱 → 盐 + 水 5、硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 明确硫酸的主要化学性质 二、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 问题： 酸为什么具有通性？ 酸电离时生成了相同的阳离子--___ H+ 练一练 1、区别盐酸和稀硫酸最好用（ ） A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液 C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂 2、酸具有相似的化学性质，其原因是 （ ） A、酸分子中都含有酸根离子 B、酸分子中都含有氢离子 C、酸在水溶液里都能电离